2023-2024學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高三（上）期初化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/5 2:0:8
一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分；每題只有一個正確答案．）
-
1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：5難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：30引用：3難度：0.6 -
3．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ?。?br />①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
③酸性氧化物：SO3、SO2、NO
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯
⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇組卷：39引用：1難度：0.8 -
4．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（ ?。?/h2>
組卷：99引用：34難度：0.7 -
5．1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：3難度：0.8 -
6．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：129引用：4難度：0.7
二、填空題（本題共4小題，55分）
-
18．輝銅礦（主要成分是Cu2S）是提煉銅的重要礦物原料之一。以H2O2作為氧化劑在硫酸環(huán)境中對輝銅礦浸出生成CuSO4的模型如圖1。
（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答。
①Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，被氧化的元素是。
②將過程的化學(xué)方程式補充完整：Cu2S+H2O2+═CuS++。
③過程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2（SO4）3可以提高浸出率。過程Ⅱ的浸出模型如圖2。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡，解釋加入Fe2（SO4）3的作用。
④在浸出過程中，F(xiàn)e3+可以不斷再生，其離子方程式是。
⑤在相同時間內(nèi)，測得Fe2（SO4）3濃度對Cu2+浸出率的影響如圖3所示。當(dāng)c[Fe2（SO4）3]＞0.25mol?L-1后，圖中曲線下降的可能原因是。
（2）測定浸出液中Cu2+濃度，其過程如下：
?。mL浸出液，煮沸除盡過量H2O2，調(diào)節(jié)溶液的酸度，加入KF（除去Fe3+）；
ⅱ．加入過量KI溶液，與Cu2+反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2；
ⅲ．用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液bmL。（已知：2S2+I2═S4O2-3+2I-）O2-6
①ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。
②浸出液中的c（Cu2+）=mol?L-1。組卷：105引用：3難度：0.7 -
19．G是有機化學(xué)重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：
已知：
（呈堿性，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A→B除生成B外，還有HCl生成．A的名稱為．
（2）C中官能團名稱為．
（3）⑥的反應(yīng)類型為．
（4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是．
（5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）M是G的一種芳香性同分異構(gòu)體（吡啶環(huán)
具有芳香性），滿足下列條件的M有 種．
①分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種；
②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2；
寫出其中一種核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比6：2：1的M異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．組卷：26引用：1難度：0.5