2021-2022學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列各說(shuō)法正確的是（　　）

  A．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  ΔH=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molSO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ

  B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定不能用分?jǐn)?shù)表示

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 2．為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 3．25℃時(shí)，在等體積的①0.5mol/L的H₂SO₄溶液中，②0.05mol/LBa（OH）₂溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④純水中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）

  A．1：10：107：107	B．107：107：1：1
  C．107：106：2：2	D．107：106：2×107：2
  組卷：59引用：4難度：0.9

  解析

• 4．在某無(wú)色溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-	B．Na+、K+、Cl-、SO42-
  C．Na+、Ag+、F-、NO3-	D．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有（　?。?br />①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
  ②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
  ③0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
  ④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)。

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  組卷：23引用：7難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知反應(yīng)：
  （1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=akJ?mol^-1
  （2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  

  化學(xué)鍵	C=O	O=O	C-H	O-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	798	x	413	463

  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．上表中x= （ 1796 + b ） 2

  B．H2O（g）═H2O（l）的△S＜0，△H=（a-b）kJ?mol-1

  C．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為akJ

  D．a(chǎn)＞b且甲烷燃燒熱為bkJ?mol-1
  組卷：14引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題：包括4個(gè)大題，共52分。

• 17．研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO₂的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。
  （1）CO₂催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如圖1所示：
  
  ①上述過(guò)程中，產(chǎn)生H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體：CO₂

  Ⅰ

  活化能

  E

  1

  k

  J

  /

  mol

  HCOOH

  Ⅱ

  活化能

  E

  2

  k

  J

  /

  moi

  CH₄。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少。當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO₂鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ③在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。
  
  HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成HD外，還生成

   

  （填化學(xué)式）。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，HCOOK替代一部分HCOOH，催化釋氫的速率增大，根據(jù)圖示反應(yīng)機(jī)理解釋其可能的原因是

   

  。
  （2）CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）
  在1L恒容密閉容器中充入1molCO₂和4molH₂，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖3所示。
  T₁℃時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。T₁℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  ①如圖4示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  ②在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO₂和6molH₂，在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖5所示。若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁、T₂，則判斷ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。若容器b中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)c,則改變的條件是

   

  。容器b中0～10min氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  
  （4）已知CO₂催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。ΔH＜0。恒壓條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖6所示，則圖中c的化學(xué)式為

   

  。
  用m代表起始時(shí)的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。當(dāng)m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p（總）=20aMPa,T₄溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p（d）=

   

  。已知：p（a）、p（b）、p（c）和p（d）為各組分的平衡分壓，如p（d）=x（d）p（總），p（總）為平衡總壓，x（d）為平衡系統(tǒng)中d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
  組卷：18引用：1難度：0.4

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• 18．裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請(qǐng)回答：
  
  （1）B極是電源的

   

  極，C極的電極反應(yīng)式為

   

  ，甲中溶液的pH

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （2）乙溶液中總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸

   

  （填“變深”或“變淺”）。
  （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

   

  （填“銅”或“銀”）。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH^-濃度為0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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