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2020-2021學年寧夏吳忠中學高二(下)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(每題只有一個答案符合題意,每小題2分,共計50分)

  • 1.以下能級符號正確的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:6難度:0.9
  • 2.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝,質(zhì)量數(shù)293.關于
    293
    116
    Lv的敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:473引用:54難度:0.9
  • 3.下列說法中不正確的是(  )

    組卷:7引用:1難度:0.6
  • 4.下列有關光譜的說法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:2難度:0.6
  • 5.8種常見元素的電負性數(shù)值如表所示,根據(jù)表中數(shù)據(jù)估算鈣元素的電負性的取值范圍(  )
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8

    組卷:5引用:4難度:0.6
  • 6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是(  )

    組卷:107引用:8難度:0.9
  • 7.下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù),單位是kJ?mol-1。下列判斷錯誤的是( ?。?br />
    電離能 I1 I2 I3 I4 I5
    X元素 738 1451 7733 10540 13630
    Y元素 578 1817 2745 11575 14830

    組卷:12引用:2難度:0.6
  • 8.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:2難度:0.5
  • 9.下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:4難度:0.7
  • 10.0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,生成0.02molAgCl沉淀。已知該CrCl3?6H2O中Cr3+形成六個配位鍵,則其結構是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.8

二、填空題(共50分)

  • 29.A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A2制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)B、C中第一電離能較大的是
     
    (用元素符號填空),基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為
     
    。
    (2)DA2分子的VSEPR模型是
     
    。
    (3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl4,其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl4在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
    ①C2Cl4屬于
     
    晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為
     
    雜化。
    ②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有
     

    (4)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol-1、5492kJ?mol-1,二者相差很大的原因是
     

    (5)D與E形成化合物晶體的晶胞如圖2所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①在該晶胞中,E的配位數(shù)為
     
    。
    ②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0);b(
    1
    2
    ,0,
    1
    2
    );c為(
    1
    2
    ,
    1
    2
    ,0)。則d原子的坐標參數(shù)為
     
    。
    ③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為
     
    pm(列出計算式即可)。

    組卷:9引用:2難度:0.4
  • 30.鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬,且抗腐蝕,是重要的合金材料和催化劑?;卮鹣铝袉栴}:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為
     

    (2)Ni2+可以形成多種配離子,如[Ni(NH34]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟鎳分子(如圖1)等。
    ①CN-中碳原子的雜化方式為
     
    ,1mol[Ni(CN)4]2-中含有
     
    molσ鍵。
    ②[Ni(NH34]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角
     
    (填“大”或“小”),NH3極易溶于水的原因是
     
    。
    ③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有
     
    。(填字母)
    a.配位鍵
    b.離子鍵
    c.氫鍵
    d.范德華力
    (3)NiO的晶胞結構如圖2所示,其密度是dg?cm-3,距離最近的兩個O2-之間的距離為
     
    cm。(用含d、NA的代數(shù)式表示,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

    組卷:8引用:2難度:0.5
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