2015-2016學年寧夏銀川一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分）

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1182引用：169難度：0.9

  解析

• 2．下列關于反應能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量

  B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2

  C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 3．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

  1

  3

  體積，CO₂占

  2

  3

  體積。且有：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ?mol^-1
  與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　?。?/h2>

  A．172.5kJ

  B．1149kJ

  C．283kJ

  D．517.5kJ
  組卷：32引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：94引用：12難度：0.9

  解析

• 5．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol^-1，則a為（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：428引用：67難度：0.7

  解析

• 6．已知：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
  下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

  A．△H1＞0，△H3＜0	B．△H2＞0，△H4＞0
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H3=△H4+△H5
  組卷：646引用：57難度：0.9

  解析

• 7．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）

  A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1

  B．稀鹽酸與0.1 mol?L-1 KOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1

  C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol-1
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 8．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁；
  2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g），△H₂；
  H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g），△H₃；
  2S（g）=S₂（g），△H₄．有關△H₄的正確表達式為（　?。?/h2>

  A．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 2 3 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 2 3 （△H1+△H2+3△H3）	D．△H4= 2 3 （△H1-△H2-3△H3）
  組卷：98引用：7難度：0.9

  解析

• 9．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s,單斜）═S（s,正交）ΔH=+0.33 kJ?mol-1

  B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

  D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
  組卷：73引用：30難度：0.7

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• 10．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　?。?br />①再加入30mL 3mol/L鹽酸　②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石?、苓m當升高溫度．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③
  組卷：721引用：65難度：0.9

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二、填空題（每空2分）

• 30．下列反應在210℃達到平衡：
  PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
  CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
  COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
  （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

   

  ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

   

  （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是

   

  
  A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
  B．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
  C．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
  反應②和反應③的K值表達式

   

  （填“相同”或“不同”）
  （3）降低Cl₂濃度，反應③的K值

   

  （填“增大”、“減少”或“不變”）
  （4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是

   

  
  A．反應①、反應②同時升高溫度
  B．反應①、反應②同時降低溫度
  C．反應①降低溫度，反應②維持210℃
  組卷：206引用：4難度：0.5

  解析

• 31．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
  

  實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
  （1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應的平均速率為

   

  ．
  （2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

   

  mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

   

  ．
  （3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v3

  v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

   

  1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
  （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

   

  反應（選填吸熱、放熱）．理由是

   

  ．
  組卷：77引用：14難度：0.5

  解析