2016-2017學(xué)年山東省棗莊市滕州市高考補習(xí)學(xué)校高三（上）第二周同步化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

  B．通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池的材料主要是SiO2

  C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

  D．氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
  組卷：31引用：5難度：0.9

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• 2．SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH₃作為還原劑，將煙氣中NO_x，分解成無害的N₂和H₂O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃═2N₂+3H₂O，
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2為酸性氧化物

  B．H2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵

  C．反應(yīng)③中每生成22.4 LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

  D．NH3的沸點比PH3的沸點高
  組卷：169引用：8難度：0.9

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

  A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

  B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

  C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

  D．5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
  組卷：853引用：58難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)Ca（ClO）₂溶液的敘述正確的是（　　）

  A．該溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存

  B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+ SO 2 - 3 ═ SO 2 - 4 +Cl-

  C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH

  D．1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀
  組卷：171引用：6難度：0.9

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• 5．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO+3H₂O+4Ce（SO₄）₂=2Ce₂（SO₄）₃+HNO₃+HNO₂+2H₂SO₄下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

  B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種

  C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大

  D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子
  組卷：14引用：6難度：0.9

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• 6．已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1；
  HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1
  則HCN在水溶液中電離的△H等于（　?。?/h2>

  A．+43.5 kJ?mol-1	B．+67.7 kJ?mol-1
  C．-43.5 kJ?mol-1	D．-67.7 kJ?mol-1
  組卷：41引用：12難度：0.9

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• 7．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b^2-和c⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯誤的是（　　）

  A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

  B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

  C．c的原子半徑是這些元素中最大的

  D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
  組卷：1524引用：37難度：0.7

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三、實驗題

• 21．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO₂、NO與Na₂O₂反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實驗。Ⅰ．從理論上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
  假設(shè)1：Na₂O₂氧化NO₂；假設(shè)2：NO₂氧化Na₂O₂。
  
  （1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗：
  ①試管A中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na₂O₂粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。
  ③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為

   

  。
  結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。
  （2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗存在缺陷，為達(dá)到實驗?zāi)康模贏、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是

   

  。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確。則NO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na₂O₂氧化。查閱資料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性條件下，NO能與

  M

  n

  O

  -

  4

  反應(yīng)生成

  NO

  -

  3

  和Mn²⁺。
  （3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應(yīng)。
  ①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是

   

  。
  ②B中觀察到的主要現(xiàn)象是

   

  （填字母編號）。
  a.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b。有紅棕色氣泡產(chǎn)生c。有無色氣泡產(chǎn)生
  ③C、E中所盛裝的試劑不能是

   

  （填字母編號）。
  a.無水硫酸銅   b.無水氯化鈣   c.堿石灰   d.生石灰
  ④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ⑤充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：

   

  ，則產(chǎn)物是NaNO₂。
  組卷：21引用：4難度：0.6

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• 22．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：
  （一）碳酸鈣的制備
  
  （1）步驟①加入氨水的目的是

   

  。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于

   

  。
  （2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是

   

  （填標(biāo)號）
  
  a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
  b.玻璃棒用作引流
  c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
  d.濾紙邊緣高出漏斗
  e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
  （二）過氧化鈣的制備
  
  （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是

   

  。
  （4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是

   

  。
  （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是

   

  ，產(chǎn)品的缺點是

   

  。
  組卷：144引用：3難度：0.5

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