《1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》2012年同步練習(xí)（信豐中學(xué)）

一、選擇題

• 1．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　　）

  A．920kJ

  B．557kJ

  C．436kJ

  D．188kJ
  組卷：749引用：125難度：0.7

  解析

• 2．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ?mol^-1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ?mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

  B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

  C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

  D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
  組卷：174引用：24難度：0.7

  解析

• 3．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．2H+（aq）+ SO 2 - 4 （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  C．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
  組卷：580引用：25難度：0.7

  解析

• 4．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
  ①CH₄（ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ?mol^-1．
  下列正確的選項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ?mol-1

  B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

  C．若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

  D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol
  組卷：92引用：18難度：0.5

  解析

• 5．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol^-1的是（　?。?br />①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
  ②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）
  ③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
  ④CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

  A．①和②

  B．③

  C．④

  D．以上都不對(duì)
  組卷：80引用：8難度：0.9

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二、非選擇題

• 16．如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體。
  （1）將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是

   

  。
  
  
  （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，該反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
  （3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有

   

  。
  （4）通過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)為

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量

   

  （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。
  組卷：62引用：7難度：0.5

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• 17．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ．
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  ．
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
  （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由

   

  
  （5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

   

  ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
  組卷：299引用：78難度：0.5

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