2014-2015學年江西省新余四中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（單選，每小題3分．）

• 1．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
  組卷：70引用：41難度：0.7

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• 2．下列有關實驗操作的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

  B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

  C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的 2 3 ，液體也不能蒸干

  D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
  組卷：258引用：18難度：0.9

  解析

• 3．已知熱化學方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ?mol^-1，下列正確的是（　　）

  A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ?mol-1

  B．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ?mol-1

  C．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

  D．若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 4．某溫度下，對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　　）

  A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移

  B．加壓，正反應速率增大，逆反應速率減小

  C．溫度、體積不變，充入He氣加壓，反應速率加快

  D．升溫，混合氣平均相對分子質量減小
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 5．溫度相同，濃度均為0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　?。?/h2>

  A．③①④②⑤

  B．①③⑤④②

  C．③②①⑤④

  D．⑤②④①③
  組卷：107引用：21難度：0.7

  解析

• 6．分子式為C₄H₁₀O的醇與C₅H₁₀O₂的羧酸和濃H₂SO₄存在時共熱生成的酯有（　?。?/h2>

  A．4種

  B．8種

  C．12種

  D．16種
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

  B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

  C．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

  D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
  組卷：112引用：44難度：0.9

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二、填空題：（共5大題）

• 21．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
  

  陽離子	Ag+   Na+
  陰離子	NO - 3   SO 2 - 4    Cl-

  如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2所示．據(jù)此回答下列問題：
  
  （1）M為電源的

   

  極（填寫“正”或“負”），甲電解質為

   

  （填化學式）．
  （2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：

   

  ．
  （3）寫出乙燒杯的電解池反應

   

  ．
  （4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為

   

  ．
  （5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入

   

   g

   

  ．（填寫化學式）
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 22．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
  （1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
  

  T	298K	398K	498K	…
  K	4.1×106	K1	K2	…

  ①比較K₁、K₂的大?。篕₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填序號）．
  a.2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆        b.v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  c.容器內壓強保持不變        d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
  ③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向

   

  方向移動．
  ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）

   

   K_sp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
  （2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
  ①298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式

   

  ．
  ②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式

   

  ．
  組卷：32引用：6難度：0.5

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