2020-2021學(xué)年湖北省十堰市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿(mǎn)分40分）

• 1．下列元素中電負(fù)性最大的是（　?。?/h2>

  A．O

  B．F

  C．S

  D．Cl
  組卷：49引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列晶體中屬于原子晶體的是（　?。?/h2>

  A．I2

  B．SiC

  C．Cu

  D．CsCl
  組卷：61引用：2難度：0.8

  解析

• 3．鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是（　?。?/h2>

  A．3s

  B．3p

  C．3d

  D．4s
  組卷：67引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp³的是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．H2S

  C．CS2

  D．BF3
  組卷：51引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．SiO2是直線形分子	B．Na2O2含有非極性鍵
  C．MgCl2只含有離子鍵	D．H2O分子呈V形
  組卷：62引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列大小關(guān)系可用氫鍵解釋的是（　?。?/h2>

  A．熔點(diǎn)：C4H10＞CH4	B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
  C．沸點(diǎn)：H2O＞H2S	D．鍵能：HF＞HCl
  組卷：84引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．氟原子的電子排布式：1s22s22p5

  B．硼原子的電子排布圖：

  C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．Na2O的電子式：
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 8．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  	AlCl3	NaCl	MgO	Na	W（鎢）
  熔點(diǎn)/℃	190	801	2852	98	3410
  沸點(diǎn)/℃	182.7	1412	3600	883	5927

  A．金屬晶體的熔沸點(diǎn)比離子晶體低

  B．MgO的晶格能高于NaCl

  C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華

  D．鎢的金屬鍵強(qiáng)于鈉導(dǎo)致其熔點(diǎn)高于鈉
  組卷：82引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）

• 24．磷元素能形成多種含氧酸。回答下列問(wèn)題：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，其在水溶液中的電離方程式為

   

  。
  （2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸。已知25℃時(shí)，K_a1=1×10^-2，K_a2=2.6×10^-7。
  ①Na₂HPO₃屬于

   

  （填“酸式鹽”或“正鹽”）；NaH₂PO₃溶液顯

   

  。（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
  ②已知25℃時(shí)，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5，則CH₃COOH溶液和Na₂HPO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）測(cè)定亞磷酸溶液的濃度。
  取25.00mL亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為5H₃PO₃+2MnO₄^-+6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如表。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  1	0.50	22.50
  2	1.50	23.40
  3	1.00	23.10

  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中亞磷酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  ③下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

   

  。（填字母標(biāo)號(hào)）
  A．取亞磷酸溶液的滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
  B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
  C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
  D．錐形瓶洗凈后未干燥
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 25．鎳催化劑的主要成分為Ni,還含有一定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖。
  
  溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
  開(kāi)始沉淀的pH（c=0.01mol?L-1）	2.2	7.5	7.2
  沉淀完全的pH（c=1.0×10-5mol?L-1）	3.2	9.0	8.7

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。提高“堿浸”速率的措施是

   

  。（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）
  （2）“濾液②”可能含有的金屬離子是

   

  。
  （3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H₂O₂的目的是

   

  ，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）“調(diào)pH”時(shí)，最適宜的pH范圍是

   

  。
  （5）“控制pH濃縮結(jié)晶”步驟后得到硫酸鎳晶體的操作依次是：過(guò)濾、

   

  、干燥。
  （6）利用表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe（OH）₃的K_sp=

   
  組卷：13引用：3難度：0.5

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