試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2023-2024學(xué)年北京十五中高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/9 5:0:1

本部分共14題,每題3分,共42分,在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

  • 1.我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣(Rb)原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列關(guān)于37Rb的說法正確的是(  )

    組卷:55引用:1難度:0.8
  • 2.下列說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:3難度:0.7
  • 3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:3難度:0.7
  • 4.下列說法正確的是(  )

    組卷:100引用:15難度:0.6
  • 5.下列說法正確的是(  )

    組卷:729引用:8難度:0.5
  • 6.室溫下,對于1L 0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:814引用:9難度:0.7

第二部分本部分共5題,共58分。

  • 18.KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:
    Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
    Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
    Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成黑色固體。
    Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。
    資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。
    (1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是
     
    。
    (2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是
     

    (3)Ⅱ中,浸取時用稀KOH溶液的原因是
     

    (4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4.裝置如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①b極是
     
    極(填“陽”或“陰”),D是
     
    。
    ②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理:
     
    。
    ③傳統(tǒng)無膜法電解時,錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是
     
    。
    (6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:
    已知:Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4
    5H2C2O4+2
    M
    n
    O
    -
    4
    +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    摩爾質(zhì)量:Na2C2O4  134g?mol-1    KMnO4  158g?mol-1
    ?。Q取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。
    ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。
    ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點,消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
    產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
     
    。

    組卷:55引用:5難度:0.4
  • 19.某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    i.FeS、Fe2S3均為黑色固體,難溶于水。
    ii.Fe3++6F-?[FeF6]3-,[FeF6]3-為無色離子。
    iii.硫單質(zhì)微溶于乙醇,難溶于水。
    【設(shè)計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 1.0mL0.1mol?L-1Na2S溶液
    菁優(yōu)網(wǎng)
    0.5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解,并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    (1)實驗一中,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測,生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    (2)進(jìn)一步檢驗濁液X的組成,過程如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①通過對濁液X組成的檢驗,推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測,黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學(xué)認(rèn)為,F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該解釋不嚴(yán)謹(jǐn),理由是
     
    。
    (3)實驗二制得了Fe2S3,但其中含少量Fe(OH)3。
    ①生成Fe(OH)3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因:
     

    實驗三小組同學(xué)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)實驗。經(jīng)檢驗,黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)實驗三中,由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思評價】
    (5)對比三個實驗,實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    組卷:45引用:4難度:0.4
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正