2016-2017學(xué)年河南省南陽市淅川一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，必須十分重視安全和環(huán)保問題．下列操作方法不符合上述要求的是（　?。?/h2>

  A．制取氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即打開試管上的橡皮塞

  B．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時，必須先檢驗(yàn)氣體的純度

  C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

  D．給試管中的液體加熱時，不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 2．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量 HSO - 3 的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+

  B．能使無色酚酞變紅的溶液中：Ca2+、 NH + 4 、Cl-、Fe2+

  C．有 NO - 3 存在的強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-

  D．能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．阿伏加德羅常數(shù)是12g 14C中所含的碳原子數(shù)

  B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的質(zhì)子數(shù)

  C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol-1

  D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023mol-1
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Pb+PbO2+4H++2SO42- 放電 充電 2PbSO4+2H2O

  B．2SO2+O2 催化劑 △ 2SO3

  C．Cl2+H2O?HCl+HClO

  D．2NO2?N2O4
  組卷：61引用：2難度：0.9

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• 5．下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少

  B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)

  C．1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2多

  D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高
  組卷：17引用：6難度：0.7

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• 6．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．都是銀白色的質(zhì)軟金屬，密度都很小

  B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

  C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2

  D．單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 7．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：3

  D．1：2
  組卷：48引用：5難度：0.7

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二、解答題（共9小題，滿分31分）

• 22．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色、無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色、無味氣體．請回答下列問題：
  （1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸

   

  ；②B+水

   

  ；③D+A

   

  ．
  （2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：16引用：3難度：0.5

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• 23．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
  
  （1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
  A

   

      B

   

      C

   

      D

   

  
  （2）寫出H+B→G的離子方程式

   

  ；
  （3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式

   

  ；
  （4）某工廠用B制漂白粉．
  ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

   

  ．
  ②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：

   

  ），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
  組卷：15引用：1難度：0.3

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