2020-2021學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題只有唯一答案，1～10每題2分10～20每題3分）

• 1．垃圾分類的意義重大，在生態(tài)、社會(huì)和經(jīng)濟(jì)等方面都能帶來顯著的效益。將垃圾正確分類投放是文明和科學(xué)生活的重要內(nèi)容。下列應(yīng)投放入有害垃圾桶的是（　?。?/h2>

  A．生銹的鐵鍋

  B．過期藥品

  C．碎玻璃

  D．可降解飯盒
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.2mol NO和0.1mol O2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NA

  B．64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NA

  C．1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA

  D．1L1mol/L Ca（ClO）2溶液中含ClO-的數(shù)目為2NA
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．A＞B＞C

  B．A＞C＞B

  C．B＞A＞C

  D．C＞A＞B
  組卷：66引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量不一定高于SO3的能量

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 5．稀氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c（OH^-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　?。ê雎匀芙鉄幔?br />①NH₄Cl 固體      ②硫酸      ③NaOH 固體      ④水     ⑤加熱

  A．僅①②③⑤

  B．僅③⑤

  C．僅③

  D．僅①③
  組卷：84引用：8難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 7．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是（　?。?br />

  A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

  C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變

  D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
  組卷：2042引用：29難度：0.9

  解析

• 8．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
  ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：345引用：116難度：0.7

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二、非選擇題（50分）

• 24．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：
  
  注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表。
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
  pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

  （1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是

   

  （填字母，下同）。
  A．Na₂O₂      B．HNO₃     C．FeCl₃      D．KMnO₄
  （2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時(shí)，除去的離子是

   

  （填字母，下同）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是

   

  。
  A．Fe³⁺      B．Al³⁺C．Ca²⁺      D．Mg²⁺
  （3）還原過程中，每消耗172.8g Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.4

  解析

• 25．酸性條件下，鉻元素主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-═H₂↑。
  （1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？

   

  （填“能”或“不能”）
  （2）電解時(shí)陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為

   

  。
  （3）若溶液中初始含有0.1mol Cr₂O₇^2-，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是

   

  g。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析