2021-2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三（上）起點化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為z2z+1X+24He→pwY+11H，X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.8 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.6 -
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半徑最小的主族元素，Z無最高正價，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為
。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：10引用：4難度：0.5 -
6．已知反應(yīng)S2O82-（aq）+2I-（aq）?2SO42-（aq）+I2（aq），若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ?。?br />①2Fe3+（aq）+2I-（aq）?I2（aq）+2Fe2+（aq）
②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）組卷：62引用：8難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖1：
結(jié)合圖像，寫出1molCH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的ΔH=
kJ?mol-1。
（2）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)式為
。
（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。如t1min時達(dá)到平衡，在t2min時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖3所示，下列說法正確的是
。
A.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)：φ（Ⅰ）＜φ（Ⅱ）
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志可以是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡ
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入3molN2和9molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖4。
①T1、T2、T3由大到小的排序為
。
②在T2、60MPa條件下，A點v正
v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是
。
③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=
MPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）組卷：6引用：1難度：0.7 -
19．鐵紅（Fe2O3）和鈦白粉（TiO2）均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3）聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有（任寫一種）。
（2）操作1為。
（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35℃以下，其原因是。
（4）固體FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）富含TiO2+的溶液加熱可生成TiO（OH）2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。
（6）已知Ksp（FeCO3）=3.0×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，常溫時，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c（CO32-）=1.0×10-6mol?L-1，pH為8，則所得的FeCO3中Fe（OH）2（填“含”或“不含”）。組卷：19引用：2難度：0.6