2021-2022學年陜西省西安市經(jīng)開區(qū)九年級（上）期末化學試卷（A卷）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列操作中一定發(fā)生化學變化的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．下列各組物質中，前者屬于單質，后者屬于氧化物的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.6 -
3．下列實驗操作中正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.7 -
4．下列宏觀事實的微觀解釋中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：3難度：0.6 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.6 -
6．下列實驗方案或操作中不能達到實驗目的的是（ ?。?br />
選項 實驗方案或操作 實驗目的 A 溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾 將含有少量KNO3的NaCl固體提純 B 點燃蠟燭，將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 檢驗蠟燭中是否含有碳元素 C 加入二氧化錳，觀察現(xiàn)象 鑒別水和5%的過氧化氫溶液 D 將氣體通過足量灼熱的銅網(wǎng) 除去氧氣中的氮氣 組卷：35引用：2難度：0.4
三、實驗及探究題（本大題共2小題，計13分）
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17．為了探究金屬的化學性質，某學?；瘜W興趣小組設計以下實驗：
【查閱資料】活潑金屬和部分金屬氧化物都會與酸發(fā)生反應，但金屬氧化物與酸反應不產生氣體。
實驗Ⅰ：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬）。
【實驗裝置】
【實驗現(xiàn)象與結論】
（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是。乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲、乙燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe,Cu,Ag,R的活動性順序由強到弱為。
實驗Ⅱ：同學們在練習“金屬的化學性質”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中氣泡產生的速率有快有慢，于是進行如下探究。
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素影響呢？
【猜想與假設】猜想一；可能與酸的濃度有關；
猜想二：可能與金屬的種類有關；
猜想三：可能與金屬的形狀有關。
【設計并進行實驗】用如圖1所示裝置進行四組實驗。
（3）檢查圖1裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞向右拉動一段距離，停止用力后松手，若觀察到編號 鹽酸的濃度（均取20mL） 金屬（均取2g） 金屬的形狀 收集50mL氫氣所需時間/s ① 10% 鋁 粉狀 70 ② 10% 鐵 片狀 120 ③ 10% 鋁 片狀 112 ④ 20% 鐵 片狀 110 ，則表示氣密性良好。
（4）要比較金屬的形狀對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是（填序號）。
（5）實驗①中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與鹽酸的反應是放熱反應，實驗測得該反應中產生氣體的反應速率（υ）與反應時間（t）的關系如圖2所示，你認為在t2-t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是。組卷：19引用：2難度：0.7
四、計算與分析題（5分）
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18．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，實驗過程如圖所示：
請分析并計算：
（1）該銅鎂合金樣品中鎂的質量是g。
（2）所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。組卷：30引用：2難度：0.7