2022-2023學年云南省昆明市尋甸縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分）

• 1．在實驗室進行中和熱測定實驗，下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失

  B．測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度

  C．為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌

  D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：26引用：8難度：0.7

  解析

• 2．在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應，分別生成液態(tài)水（反應①）和水蒸氣（反應②）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．.反應①放出的熱量多

  B．.反應②放出的熱量多

  C．.反應①、②放出的熱量一樣多

  D．無法比較反應①、②放出的熱量.
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．各物質(zhì)的濃度不再變化

  B．混合物的密度不再變化

  C．SO2的體積分數(shù)不再變化

  D．氣體的壓強不再變化
  組卷：109引用：3難度：0.4

  解析

• 4．下列熱化學方程式書寫及其說明正確的是（　　）

  A．C+O2═CO2 ΔH=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  ΔH=+483.6kJ/mol

  C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol,則△H代表乙醇燃燒熱

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析

• 5．有一化學平衡mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），如圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．正反應是吸熱反應，（m+n）＞（p+q）

  B．正反應是吸熱反應，（m+n）＜（p+q）

  C．正反應是放熱反應，（m+n）＞（p+q）

  D．正反應是放熱反應，（m+n）＜（p+q）
  組卷：63引用：13難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應一定不能自發(fā)進行

  B．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應

  C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

  D．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0
  組卷：41引用：14難度：0.8

  解析

• 7．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

  B．用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變
  組卷：193引用：8難度：0.5

  解析

二、填空題（共4題）

• 21．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應的熱化學方程式如下：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）△H=-206.0kJ/mol工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
  ①甲醇脫水反應：2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），△H=-24.0 kJ/mol
  ②甲醇合成反應。
  （1）請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對于該反應：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），起始時向2L恒容容器中投入2molCO和4molH₂，經(jīng)過5分鐘測得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量0.25mol,該時間段內(nèi)H₂的反應速率為 

   

  。
  （3）甲醇脫水反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應

   

  （填“已達到”或“未達到”）化學平衡狀態(tài)。
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是

   

  （填字母）。
  A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
  B．v（CH₃OH）：v（CH₃OCH₃）=2：1
  C．在恒容絕熱容器中進行時，溫度保持不變
  D．恒溫恒容下，CH₃OH與CH₃OCH₃的物質(zhì)的量之比為2：1保持不變
  （5）已知3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H＜0；一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號）。
  a.高溫高壓
  b.加入催化劑
  c.減少CO₂的濃度
  d.增加CO的濃度
  e.分離出CH₃OCH₃
  （6）溫度為T℃時，將3amolH₂和3amol CO放入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g），達到平衡時測得H₂的轉(zhuǎn)化率為

  2

  3

  。則該反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：67引用：3難度：0.5

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• 22．NO是大氣污染物之一，NO的轉(zhuǎn)化技術對大氣污染防治意義深遠。回答下列問題：
  （1）熾熱的活性炭可以處理NO，發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH。
  ①已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ?mol^-1
  則ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO 加入一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，0～2min內(nèi)，氣體密度增大1.2g?L^-1，則v（N₂）=

   

  。下列能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  C.NO和N₂的消耗速率之比為1：2
  D.容器內(nèi)壓強不再改變
  （2）利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為2NO（g）+2CO（g?N₂（g）+2CO₂（g）。
  ①該反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （寫出一條即可）。
  
  ②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的體積分數(shù)φ隨時間t變化如圖所示。曲線b表示物質(zhì)的φ～t關系，正反應速率v（t₃）

   

  v（t₄）（填“＞”“＜”或“=”），若起始壓強為p₀，則該反應溫度下K_p=

   

  （分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，用含p₀的式子表示）。
  組卷：43引用：3難度：0.5

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