2019-2020學(xué)年四川省廣安市代市中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．廚房中有很多調(diào)味品，它們可以補(bǔ)充食品在加工過程中失去的味道、增強(qiáng)原有的味道或添加一些額外的味道。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋能增加食品的酸味，還具有防腐作用

  B．人體需控制食鹽攝入量，以降低患高血壓的風(fēng)險(xiǎn)

  C．味精的主要成分是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸屬于氨基酸

  D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于天然高分子化合物
  組卷：136引用：6難度：0.7

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• 2．用化學(xué)用語表CH₄+Cl₂

  光照

  CH₃Cl+HCl中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖

  B．HCl的電子式H：Cl

  C．CH4的比例模型

  D．中子數(shù)為20的氯原子 37 17 Cl
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第ⅠA族的元素都為金屬元素

  B．在周期表中金屬與非金屬分界線附近尋找合成農(nóng)藥的元素

  C．過渡元素全部都是副族元素

  D．周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 4．航天飛船可用肼（N₂H₄）作動力源。已知液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol肼（N2H4）分子中含有4mol N-H鍵

  B．該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示

  C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），其產(chǎn)物對環(huán)境無污染
  組卷：38引用：2難度：0.7

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• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol苯分子中含鍵數(shù)目為3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

  C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA

  D．常溫常壓下，15g甲基含有的電子總數(shù)為10NA
  組卷：11引用：1難度：0.8

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• 6．硒（Se）被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)是24

  B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是 H2Se

  C．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物

  D．原子半徑比硫原子的原子半徑大
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 7．金屬的冶煉就是將金屬元素從它的化合物中還原出來，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可用熱分解法獲得金屬銀

  B．利用赤鐵礦冶煉金屬鐵，可用一氧化碳、氫氣等作還原劑

  C．鈉、鎂、鋁等活潑的金屬，都可以用電解其熔融的氯化物來冶煉

  D．鋁熱反應(yīng)可以用于冶煉難熔的相對較不活潑的金屬，也可以用于焊接鋼軌
  組卷：45引用：4難度：0.7

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一、第二部分（非選擇題共52分）

• 20．合成氨工業(yè)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如表所示：
  

  時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)比值P 后/P 前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

  （1）0-15min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）如圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，則a時(shí)刻改變的條件可能是

   

  。
  （4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后要提高 H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.增加N₂的濃度
  B.加入催化劑
  C.分離出NH₃
  D.增加H₂的濃度
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 21．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．
  
  （1）填充物用60℃溫水溶解，目的是

   

  ．
  （2）操作A的名稱為

   

  ．
  （3）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

   

  （用化學(xué)方程式表示）．
  銅帽溶解完全后，可采用

   

  方法除去溶液中過量的H₂O₂．
  （4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為
  2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
  ①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

   

  mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
  ②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：29引用：4難度：0.3

  解析