2022-2023學(xué)年湖南省長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/11 4:30:2
一．單項(xiàng)選擇題。（共10個(gè)小題，每小題3分，共30分）
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1．化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：265引用：5難度：0.8 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.6 -
3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
組卷：264引用：6難度：0.7 -
4．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：61引用：13難度：0.6 -
5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：61引用：3難度：0.6 -
6．a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：63引用：7難度：0.5
三．非選擇題：（本題共4小題，共54分。）
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17．MnO2在常溫下化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，但在加熱條件下可以體現(xiàn)氧化性或還原性。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組計(jì)劃使用MnO2與濃鹽酸制備并收集少量Cl2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）儀器m的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）裝置B的作用為，裝置F的作用為。
（3）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，小組成員觀察到裝置E中的紫色石蕊試液先變紅后褪色，這一現(xiàn)象發(fā)生的原因?yàn)?。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中可以利用MnO2堿熔法來制備KMnO4晶體，其步驟如圖所示：
（4）高溫條件下坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①堿熔：在鐵制坩堝中將一定量的KClO3與KOH的混合物用酒精噴燈加熱至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用鐵棒攪拌，待加熱至5分鐘時(shí)關(guān)閉酒精噴燈，冷卻到室溫后可見坩堝中存在墨綠色的塊狀固體，其中主要成分為K2MnO4與KCl。
②水浸：將坩堝中的塊狀固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加足量水溶解。
③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入適量的CO2，促使K2MnO4歧化為KMnO4與MnO2。
④過濾：除去溶液中的不溶性物質(zhì)。
⑤操作X：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥。；為了加快水浸時(shí)固體的溶解速率，可以采取的措施有（寫兩條）。
（5）操作X中空缺的內(nèi)容為；使用恒溫烘箱對所得的KMnO4晶體進(jìn)行干燥時(shí)，儀器內(nèi)部溫度一般不宜超過120℃，這是由于。組卷：16引用：2難度：0.5 -
18．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。根據(jù)流程（圖1）回答下列問題：
（1）溶液C的主要成分是。
（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（4）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖2：
①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)。酸浸時(shí)，通入O2的目的是。
②“Fe3+濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e3+溶液用適量的SnSO4還原為Fe2+；再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+的量（Cr2O72-被還原為Cr3+），此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。若用掉0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液50mL，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為。組卷：38引用：3難度：0.6