2022-2023學(xué)年重慶市南開中學(xué)（培優(yōu)班）高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共有14小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題3分，共計42分）

• 1．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈化水	B．純堿制玻璃
  C．ClO2消毒殺菌	D．實驗室制取蒸餾水
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe與S混合加熱生成Fe2S3

  B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

  C．FeO在空氣中加熱，迅速變成Fe2O3

  D．過量Cu與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 3．若某元素的某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法中正確的是（　　）

  A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

  B．這種元素的近似相對原子質(zhì)量為（m+n）

  C．該原子的質(zhì)量為（m+n）g

  D．該原子中子數(shù)的總質(zhì)量一定小于質(zhì)子的總質(zhì)量
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列排序正確的是（　?。?/h2>

  A．微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＜K+＜S2-

  B．堿性：Mg（OH）2＜Al（OH）3＜NaOH

  C．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O

  D．熔點：Li＜Na＜K
  組卷：47引用：4難度：0.6

  解析

• 5．有以下鑒別實驗：①用水鑒別NaOH和NaCl固體；②用觀察法鑒別Na₂O和Na₂O₂固體；③用稀鹽酸鑒別NaAlO₂和AlCl₃溶液；④用澄清石灰水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液。能成功的個數(shù)有（　?。?/h2>

  A．1 個

  B．2 個

  C．3 個

  D．4個
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．設(shè) N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．4.2gN3-中含有的電子數(shù)為1.6NA

  B．常溫常壓下，34gH2O2分子中共用電子對數(shù)為 3NA

  C．常溫常壓下，50g49% 硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為 NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Al與某強酸溶液反應(yīng)失去2NA個電子時，一定產(chǎn)生22.4LH2
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

三、填空題（本題共4個小題，共計58分）

• 17．資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃?MgCO₃．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和
  H₂，其簡化流程如圖：
  
  已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解；
  ②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C

  高溫

  2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
  （1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是

   

  ．
  （2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是

   

  ．
  （3）NH₄NO₃溶液能從磷礦I中浸取出Ca²⁺的原因是

   

  ．
  （4）在浸取液II中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
  CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
  5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
  則Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：17引用：2難度：0.1

  解析

• 18．CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。
  （1）工業(yè)上可用C與水蒸氣在高溫下制CO，反應(yīng)原理為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g） ΔH＞0。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）若在一密閉容器中，起始時同時投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g），達(dá)到平衡后，容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量

  （

  ?

  M

  ）

  的取值范圍是

   

  。
  （3）若向1L容積不變的密閉容器中，加入24gC，并使之均勻地平鋪在容器底部，然后再加入18gH₂O，發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得H₂的濃度為0.75mol/L。
  a.若按如下配比改變起始加入量，則達(dá)到平衡后，H₂的濃度仍為0.75mol/L的是

   

  （填字母）。
  A.8gC（s）+18gH₂O
  B.2molCO+2molH₂
  C.0.5molCO+0.5molH₂
  D.27gC（s）+9gH₂O+0.5molCO+0.5molH₂
  b.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若縮小容積（其它條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將

   

  （填“不變”、“變小”、“變大”）。
  （4）工業(yè)上可用CO制備甲醇（CH₃OH）。原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。
  ①達(dá)到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法中正確的有

   

  （填字母）
  A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能增大
  B.正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
  C.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
  D.反應(yīng)物的濃度一定降低
  E.平衡常數(shù)K一定不變
  F.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
  ②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中充入相同的CO和H₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。據(jù)此判斷上述反應(yīng)的△H

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  
  ③若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H₂。t₁時刻達(dá)到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖Ⅱ所示。則t₂時刻改變的條件可能為

   

  。
  （5）CO可用于工業(yè)煉鐵。原理為：Fe₂O₃+3CO?2Fe+3CO₂。
  ①已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₁=-47kJ?mol^-1
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=-11kJ?mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=+19kJ?mol^-1
  寫出煉鐵原理的熱化學(xué)方程式

   

  。
  ②在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
  

  	Fe2O3	CO	Fe	CO2
  甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
  乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

  若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則T℃時，乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析