2021-2022學年福建省廈門雙十中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N₂H₄）和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）　ΔH=-641.6kJ?mol^-1，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔS＞0

  B．相同條件下，正反應活化能大于逆反應活化能

  C．升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)與百分含量

  D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）　ΔH＜-641.6kJ?mol-1
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 2．用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電子通過鹽橋從乙池移向甲池

  B．鹽橋中K+向左移動

  C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-═Ag+

  D．電路中每轉移2mole-，正極材料增重216g
  組卷：70引用：4難度：0.6

  解析

• 3．關于下列各圖的敘述，正確的是（　?。?br />

  A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的摩爾燃燒焓為483.6kJ?mol-1

  B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

  C．丙表示等量NO2在恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線．則該反應的正反應ΔH＜0

  D．丁表示反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率b＞a＞c
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0。該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示，若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/505/17e6ab13.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．在t1～t2時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

  B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

  C．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

  D．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
  組卷：52引用：3難度：0.6

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• 5．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。
  

  ①	②	③
  在Fe表面生成藍色沉淀	試管內(nèi)無明顯變化	試管內(nèi)生成藍色沉淀

  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

  B．對比②③，可以判定Zn保護了Fe

  C．將Zn換成Cu,可用①的方法判斷Fe比Cu活潑

  D．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
  組卷：127引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括5小題，共60分）

• 14．高純度的砷可用于制備除草殺蟲劑、木材防腐劑等。硫化沉淀法處理酸性含砷廢水易產(chǎn)生大量硫化砷渣（主要成分As₂S₃）。一種從硫化砷廢渣中回收單質(zhì)砷的工藝流程如圖。
  回答下列問題：
  （1）“混合加熱”之前，將硫化砷渣預先粉碎的目的是

   

  ，然后加入NaOH溶液并加熱控制溫度在75℃，可采用的加熱方式

   

  。
  （2）“氧化浸出”中，維持溫度在75℃的原因是

   

  。As₂S₃轉化為AsO₄^3-和SO₄^2-的離子方程式為

   

  。
  （3）“氧化浸出”中，探究雙氧水投加量對砷浸出率的影響，某實驗小組取5g硫化砷渣，進行氧化浸取，控制反應溫度在75℃、分別加入不同體積的雙氧水，反應4h后，浸取液中砷的質(zhì)量濃度和浸出率結果如圖。由圖可知雙氧水的合適用量

   

  mL，增加雙氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因：

   

  ，后基本不變的原因：

   

  。
  
  （4）“還原”操作中，發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 15．“碳中和”是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)，直接或間接產(chǎn)生的 溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的 二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。簡單地說，也就是讓二氧化碳排放量“收支相抵”。中國政府在第七十五屆聯(lián)合國大會上提出：“中國將提高國家自主貢獻力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和?！崩肅O₂合成二甲醚在近年來深受人們的關注，可以很大程度地幫助實現(xiàn)“碳中和”，其合成過程由兩種工藝組成。
  工藝1：先在設備一加氫合成甲醇，涉及以下主要反應：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  再通過設備二由甲醇脫水合成二甲醚。
  Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
  工藝2：在雙功能催化劑作用下，由CO₂加氫直接得到二甲醚。
  已知：相關物質(zhì)變化的變示意圖如圖：
  
  （1）請寫出工藝2中CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（g）（反應Ⅳ）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）①工藝1需先在設備一先合成甲醇。在不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  下列說法正確的是

   

  。
  A．圖甲縱坐標表示CH₃OH的平衡產(chǎn)率
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．為了同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓的反應條件
  D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO₂的平衡轉化率的主要研究方向
  ②解釋圖乙不同壓強下CO₂的平衡轉化率在550℃后趨于相等的原因

   

  。
  （3）假定工藝2在一定溫度下，控制恒容0.6 L的剛性容器中進行，不考慮反應Ⅱ的逆水汽變換及其他副反應，將1molCO₂與3molH₂與雙能催化劑充分接觸反應，測定CO₂的平衡轉化率為80%，CH₃OCH₃選擇性為50%，求此溫度下反應Ⅳ的平衡常數(shù)K=

   

  。（CH₃OCH₃選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  參加反應的

  C

  O

  2

  物質(zhì)的量

  ×100%）
  （4）若CO₂和H₂僅發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使用該催化劑，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3 （總量為amol）投料于恒容密閉容器中進行反應，CO₂的平衡轉化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉化的CO₂中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度的變化趨勢如圖所示：（忽略溫度對催化劑的影響）
  
  ①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇

   

  K，達到平衡時，反應體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。
  ②隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析