人教版（2019）選擇性必修1《2.3 化學反應的方向》2020年同步練習卷（4）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

  B．熵增且放熱的反應是自發(fā)反應

  C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

  D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 2．下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程

  B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程

  C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)進行的可能

  D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程
  組卷：94引用：10難度：0.7

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• 3．某化學反應其△H=-125kJ/mol,△S=-8kJ/mol則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（　　）

  A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

  B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

  C．僅在高溫下自發(fā)進行

  D．僅在低溫下自發(fā)進行
  組卷：60引用：3難度：0.8

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• 4．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（l）+ 1 2 N2O4（l）═ 3 2 N2 （g）+2H2O（l）△H=-546.45 kJ?mol-1

  B．Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H=-64.4 kJ?mol-1

  C．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1

  D．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ?mol-1
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 5．下列自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是（　　）

  A．2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1

  B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ?mol-1

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 6．以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是（　　）

  A．有時焓變對反應的方向起決定性作用

  B．有時熵變對反應的方向起決定性作用

  C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

  D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
  組卷：193引用：16難度：0.9

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• 7．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應中熵變小于0，焓變大于0

  B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

  C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

  D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
  組卷：98引用：8難度：0.9

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• 8．下列有關說法中正確的是（　　）

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0、△S＞0

  B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

  C．水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動

  D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 23．汽車尾氣中含有CO和NO_x，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。
  回答下列問題：
  （1）已知下列熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁，
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1。
  則△H₁=

   

  kJ?mol^-1
  （2）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣可將NO還原成N₂。
  ①V₂O₅能改變反應速率是通過改變

   

  實現(xiàn)的。
  ②在1L的剛性密閉容器中分別充入6mol NO、6mol NH₃和適量O₂，控制不同溫度，均反應tmin,測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是

   

  。700K時，0～tmin內(nèi)，體系中氨氣的平均反應速率為

   

  。（用含t的式子表示）
  （3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO₂兩者轉化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如表所示。
  

  時間/min	0	2	4	6	8	10	12
  壓強/kPa	75	73.4	71.96	70.7	69.7	68.75	68.75

  在此溫度下，反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO₂氣體濃度分別增加一倍，則平衡

   

  。（填“右移”、“左移”或“不移動”）
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 24．二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一．
  （1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），該反應的△H

   

  0，△S

   

  0（選填“＞”、“＜”或“=”），在低溫下，該反應

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
  （2）CO₂轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉化為甲醇或其他化學品．你認為該方法需要解決的技術問題有

   

  ．
  a.開發(fā)高效光催化劑
  b.將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉化
  c.二氧化碳及水資源的供應．
  組卷：124引用：7難度：0.7

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