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2022-2023學年天津八中高三（上）期中化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共12題，每題4分，滿分36分）

1．下列敘述不正確的是（　　）

A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B．大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

C．將垃圾進行分類處理，可實現(xiàn)資源的合理利用

D．硫酸鋁可用于去除污水中的細小懸浮物

組卷：58引用：3難度：0.9

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2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．酯在堿性條件的水解稱為皂化反應(yīng)

B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．常溫下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化

D．蛋白質(zhì)投入硫酸溶液中能發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨

組卷：14引用：5難度：0.6

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3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

B．標準狀況下，2.24 LCCl₄含有的共價鍵數(shù)為0.4N_A

C．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N_A

D．1molN₂與4molH₂反應(yīng)生成的NH₃分子數(shù)為2N_A

組卷：21引用：4難度：0.7

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4．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

A．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H⁺+OH^-═H₂O

B．向覆銅板上滴加FeCl₃溶液：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

C．向純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

組卷：113引用：5難度：0.6

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5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．將 NaOH溶液多次緩慢注入鹽酸中，或一次快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定

B．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則稀H₂SO₄與稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱=-2×57.3kJ?mol^-1

C．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S（s）+

O₂（g）=SO₃（g）ΔH=-315kJ?mol^-1即為硫的燃燒熱

D．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol^-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵

組卷：98引用：2難度：0.5

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二、填空題（共3題，滿分0分）

14．如圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為

（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為

。
（2）石墨電極為

（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，

區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將

，填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為

。
（4）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為

L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

g。
組卷：22引用：3難度：0.6
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15．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ?mol^-1。
（1）已知：CO（g）+
1
2
O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-283kJ?mol^-1，H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（g）ΔH₃=-242kJ?mol^-1。則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

。
（2）下列措施中有利于增大反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進行的是

。
A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
（3）恒溫條件下，可逆反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是

。
A．單位時間內(nèi)生成nmolCH₃OH的同時生成2nmolH₂
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
E．CO、H₂、CH₃OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)。
（4）一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

。
②壓強p₁

p₂（填“＞”“＜”或“=”），若p₂=100kPa,則B點的K_p=

kPa^-2（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
③在T₁和p₁條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的是

（填字母）。
A．在稀釋時，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶
B．在稀釋過程中，有少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平
組卷：20引用：1難度：0.5
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