2021-2022學(xué)年重慶市青木關(guān)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。）

• 1．羰基硫（COS）常作糧食的熏蒸劑，一種制備原理如下：CO（g）+H₂S（g）═COS（g）+H₂（g）ΔH₁，其反應(yīng)分兩步進行：①2H₂S（g）═S₂（g）+2H₂（g）ΔH₂；②S₂（g）+2CO（g）═2COS（g）ΔH₃。反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3都小于0	B．活化能：①＞②
  C．S2是總反應(yīng)的催化劑	D．ΔH1=ΔH2+ΔH3
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 2．下列表達不正確的是（　　）

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

  B．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因

  C．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1

  D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：36引用：5難度：0.6

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• 3．在一絕熱體系中，向20mL0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液中滴加cmol?L^-1NaOH溶液，溶液溫度（T）與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．c=0.2

  B．c=0.1

  C．c=0.5

  D．c=0.4
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向盛有5mL0.005mol?L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol?L-1KSCN溶液的顏色比向飽和FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol?L-1KSCN溶液的顏色淺

  B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3

  C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓（縮小體積）后顏色變深

  D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）　ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時加入了催化劑

  B．t3時降低了溫度

  C．t5時增大了壓強

  D．t3～t4時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
  組卷：22引用：4難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．體系的壓強不再發(fā)生變化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同時生成nmolH2

  D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
  組卷：9引用：7難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 18．在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖1。試回答下列問題：
  
  （1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．容器中壓強不變
  B．混合氣體中c（A）不變
  C．v_正（B）=2v_逆（D）
  D．c（A）=c（C）
  （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=

   

  ，該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （4）已知 2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  濃度/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  ①判斷該反應(yīng)的△H

   

   0（填“＞”、“＜”或“=”）。若此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大?。害?sub>正

   

  υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②平衡時，若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖2中

   

  點，比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B

   

  D（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 19．用0.5000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿溶液；
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
  ④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
  ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
  請回答下列問題：
  （1）以上步驟有錯誤的是

   

  （填數(shù)字序號）。下列操作中，能造成中和滴定的測定結(jié)果偏高的有

   

  （填字母序號）。
  a.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
  b.中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
  c.振蕩時錐形瓶中溶液飛濺出來
  d.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  （2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）某同學(xué)在滴定實驗中，堿式滴定管中的液面如圖所示。則所用NaOH溶液的體積為

   

  mL。
  （4）根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：

   

  mol?L^-1。
  

  滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準NaOH 溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	20.00	0.30	23.25
  第二次	20.00	0.00	22.06
  第三次	20.00	1.50	23.60
  組卷：4引用：1難度：0.6

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