2021-2022學年重慶市青木關中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。）
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1．羰基硫（COS）常作糧食的熏蒸劑，一種制備原理如下：CO（g）+H2S（g）═COS（g）+H2（g）ΔH1，其反應分兩步進行：①2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）ΔH2；②S2（g）+2CO（g）═2COS（g）ΔH3。反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：3引用：2難度：0.6 -
2．下列表達不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：5難度：0.6 -
3．在一絕熱體系中，向20mL0.1mol?L-1H2SO4溶液中滴加cmol?L-1NaOH溶液，溶液溫度（T）與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：4引用：3難度：0.6 -
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
5．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g） ΔH＜0。如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：22引用：4難度：0.5 -
6．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：7難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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18．在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1。試回答下列問題：
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是（填字母）。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據計算800℃時的平衡常數(shù)K=，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
①判斷該反應的△H物質 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） 濃度/（mol?L-1） 0.54 0.68 0.68 0（填“＞”、“＜”或“=”）。若此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②平衡時，若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖2中點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：5引用：1難度：0.6 -
19．用0.5000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿溶液；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是（填數(shù)字序號）。下列操作中，能造成中和滴定的測定結果偏高的有（填字母序號）。
a.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
b.中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)
c.振蕩時錐形瓶中溶液飛濺出來
d.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是。
（3）某同學在滴定實驗中，堿式滴定管中的液面如圖所示。則所用NaOH溶液的體積為mL。
（4）根據下列實驗數(shù)據，請計算待測鹽酸的濃度：mol?L-1。滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標準NaOH 溶液體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.30 23.25 第二次 20.00 0.00 22.06 第三次 20.00 1.50 23.60 組卷：4引用：1難度：0.6