2022-2023學(xué)年天津四十七中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．用熱堿水清除炊具上的油污

  B．電解飽和食鹽水制氯氣

  C．用酒精擦洗布料上的油污

  D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢
  組卷：121引用：4難度：0.9

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• 2．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．新制的氯水在光照下顏色變淺

  B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

  D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
  組卷：106引用：3難度：0.7

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  B．將海水中鋼鐵閘門與電源的正極相連，可防止閘門被腐蝕

  C．雙液原電池通過(guò)鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移

  D．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快，是因?yàn)榱蛩徙~為該反應(yīng)的催化劑
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
  組卷：584引用：31難度：0.9

  解析

• 5．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

  A．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  B．NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+

  C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O

  D．用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
  組卷：34引用：2難度：0.6

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• 6．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　　）

  A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

  C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng)

  D．A、B、C、D均為氣體
  組卷：281引用：3難度：0.7

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• 7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．已知298K時(shí)，向密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-10QkJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（S）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：73引用：1難度：0.7

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二、解答題（共7小題，滿分55分）

• 21．同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
  （1）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為

   

  。
  （2）用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  體積（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

  則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為

   

  mol/L^-1。
  （3）若盛裝待測(cè)過(guò)氧化氫溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
  組卷：104引用：2難度：0.7

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• 22．Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
  （1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	435	943

  試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能

   

  kJ?mol^-1。
  （3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=nkJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=mkJ/mol
  若1molNH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H₃=

   

  kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
  Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：N₂+3H₂?2NH₃，在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  容器	甲	乙	丙
  反應(yīng)物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
  達(dá)平衡時(shí)間（min）		5	8
  N2濃度（mol/L）	C1	1.5
  NH3的體積分?jǐn)?shù)	W1		W3
  混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

  試回答：
  （4）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填寫序號(hào)字母）。
  a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
  b.3v（N₂）_正=v（H₂）_逆
  c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  d.混合氣體的密度保持不變
  （5）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是

   

  （填寫序號(hào)字母）。
  A．2c₁＜1.5mol?L^-1
  B．2ρ₁=ρ₂
  C．w₃=w₁
  D．K_甲=K_乙=K_丙
  （6）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（H₂）=

   

  mol/（L?min）。
  Ⅲ.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液。
  （7）負(fù)極電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析