2015-2016學(xué)年江西省南昌三中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每題6分，共42分）
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1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.9 -
2．對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（ ?。?br />①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化； ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B； ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．組卷：130引用：7難度：0.5 -
3．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═
，則下列推斷正確的是（ ?。?/h2>2CO2-3組卷：235引用：14難度：0.7
二、填空題（共58分）
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10．（Ⅰ）觀察圖A、B、C，回答下列問(wèn)題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）、．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應(yīng)式．
（Ⅱ）將銅粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 ．組卷：27引用：2難度：0.5 -
11．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是．
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）＞；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：＞．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol?L-1R溶液的燒杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式．
②若R溶液改加20mL 1.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.組卷：61引用：9難度：0.5