2021-2022學年河南省許昌市鄢陵縣職業(yè)教育中心高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇（每小題3分，共60分）

• 1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．1 00℃時，KW=10-12，則該溫度下，NaCl溶液呈酸性

  B．25℃時，pH=12的溶液一定是堿溶液，pH=2的溶液一定是酸溶液

  C．等溫下，AgCl在濃度均為0.1 mol?L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等

  D．等溫下，飽和溶液的導電能力，BaCO3強于BaSO4，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 2．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質

  B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

  C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
  組卷：170引用：14難度：0.7

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• 3．升高溫度，下列數據不一定增大的是（　　）

  A．化學反應速率v	B．KNO3的溶解度S
  C．化學平衡常數K	D．水的離子積常數KW
  組卷：132引用：34難度：0.9

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• 4．Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋溶液， c （ HC O 3 - ） ? c （ O H - ） c （ C O 3 2 - ） 增大

  B．通入CO2，溶液pH減小

  C．升高溫度，此平衡常數增大

  D．加入NaOH固體， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 減小
  組卷：242引用：23難度：0.7

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• 5．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃，已達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．一定溫度下，壓強不隨時間改變而改變

  B．單位時間內有nmolN2生成，同時就有3nmolH2生成

  C．單位時間內有nmolN2生成，同時就有nmolNH3生成

  D．N2、H2、NH3的分子個數之比為1：3：2
  組卷：3難度：0.7

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• 6．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性

  B．純水中c（OH-）×c（H+）=Kw,Kw是一常數，不隨任何條件改變而改變

  C．25℃純水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14

  D．H2O?H++OH-是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw隨之增大
  組卷：33引用：2難度：0.9

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• 7．25℃時，取濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
  組卷：71引用：4難度：0.5

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• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol, Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

  B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

  C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

  D．如圖可表示水分解過程中的能量變化
  組卷：1難度：0.7

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二、簡答題（21-22題每空1分共8分，23-25題每空2分）

• 24．化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．
  （1）在固定容積的密閉容器中，反應A（g）+2B（g）?4C（g），ΔH＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是

   

  
  A．增加B的物質的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
  （2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

   

  c（CH₃COOH），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

   

  c（Na⁺）
  （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒（不考慮Zn粒對反應速率的影響），反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

   

  （填A或B）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

   

  m₂（選填＜、=、＞）
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 25．如圖所示，在燒杯A、B中均盛有20℃的50mL水，C與D相通，其中充有紅棕色氣體，存在平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應放熱）。若向A中加入10gNaOH固體使其溶解，向B中加入50g硝酸銨固體也使其溶解，則：
  （1）A、B兩燒杯中，A燒杯中溶液溫度

   

  ，B燒杯中溶液溫度

   

  。（填“升高”“降低”或“不變”）
  （2）C中氣體顏色

   

  ，D中氣體顏色

   

  。（填“變深”“變淺”或“不變”）
  （3）在測定NO₂的相對分子質量時，較為適宜的條件是

   

  （填“較高溫度”或“較低溫度”）。
  組卷：1難度：0.5

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