2021-2022學(xué)年廣東省湛江二十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。

• 1．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應(yīng)	B．放熱反應(yīng)
  C．熵增加反應(yīng)	D．熵增加或者放熱反應(yīng)
  組卷：112引用：13難度：0.9

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• 2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：47引用：14難度：0.9

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• 3．反應(yīng)C_（S）+H₂O_（g）?CO_（g）+H_2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　?。?/h2>

  A．增加H2O（g）的量

  B．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

  C．將容器的體積縮小為一半

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大
  組卷：88引用：7難度：0.7

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• 4．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．1.0×10-7 mol?L-1	B．1.0×10-6 mol?L-1
  C．1.0×10-1 mol?L-1	D．1.0×10-12 mol?L-1
  組卷：32引用：2難度：0.5

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• 5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　?。?/h2>

  A．v （W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  組卷：293引用：22難度：0.9

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• 6．下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及勒夏特列原理的是（　?。?/h2>

  A．合成氨

  B．制硫酸

  C．制氯化氫

  D．制純堿
  組卷：54引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：包括第17題～第20題4個(gè)大題，共56分。

• 19．現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
  反應(yīng)①Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）ΔH ₁    平衡常數(shù)為K₁
  反應(yīng)②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH ₂      平衡常數(shù)為K₂
  反應(yīng)③Fe（s）+CO₂ （g）?FeO（s）+CO（g）ΔH ₃       平衡常數(shù)為K₃
  在不同溫度下，部分K₁、K₂的值如表：
  

  T/℃	700	800
  K1	2.38	2.56
  K2	0.80

  （1）根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

   

  。
  （2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

   

  。（填字母）
  A．縮小容器體積
  B．降低溫度
  C．升高溫度
  D．使用合適的催化劑
  E．設(shè)法減少H₂的量
  F．設(shè)法減少FeO的量
  （3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	2	4	6
  n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
  n（H2O）/mol	0.60		0.20

  ①反應(yīng)開始至2min末，CO₂的平均反應(yīng)速率為

   

  ，反應(yīng)在4min末n（CO）=

   

  ；
  ②800℃時(shí)，K₂的值為

   

  ；
  ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.40molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

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• 20．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
  （1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是

   

  。
  （3）已知：As（s）+

  3

  2

  H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂
  2As（s）+

  5

  2

  O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
  則反應(yīng)As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

   

  。
  （4）298K時(shí)，將20mL 3x mol?L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol?L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.溶液的pH不再變化
  b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再變化
  d.c（I^-）=y mol?L^-1
  ②t_m時(shí)，v_正

   

   v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ③t_m時(shí)v_逆

   

   t_n時(shí)v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是

   

  。
  ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  。
  組卷：2334引用：9難度：0.1

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