2021-2022學年河南省焦作市縣級重點中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥

  C．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒

  D．制造蜂窩煤時加入生石灰
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

  A．NaHSO4?Na++H++SO42-

  B．NaHCO3?Na++H++CO32-

  C．HClO=H++ClO-

  D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-
  組卷：152引用：13難度：0.9

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• 3．已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1①
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1②
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1③
  則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為（　?。?/h2>

  A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=+746.5kJ?mol-1

  C．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-149 kJ?mol-1

  D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=+1493kJ?mol-1
  組卷：7引用：6難度：0.6

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• 4．對反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.02mol/（L?s）	B．v（B）=0.6mol/（L?min）
  C．v（C）=1.0mol/（L?min）	D．v（D）=0.01mol/（L?s）
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

  B．該反應的活化能是bkJ/mol

  C．1molA2（g）和1molB2（g）的能量總和是akJ

  D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 6．有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1

  B．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，可知C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  D．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol-1
  組卷：19引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（每空2分，共52分）

• 19．化學反應速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
  （1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

  ①反應速率最大的時間段是

   

  （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：

   

  。
  ②反應速率最小的時間段是

   

  ，原因是：

   

  。
  ③2～3min內(nèi)該反應的反應速率v（HCl）=

   

  mol?L^-1?min^-1（設溶液體積不變）。
  （2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列

   

  （填字母）以減慢反應速率，同時不影響生成氫氣的量。
  A．蒸餾水
  B．NaOH溶液
  C．Na₂CO₃溶液
  D．CuSO₄溶液
  E．NaCl溶液
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 20．合成氨和制硫酸是中學階段重要的化工生產(chǎn)反應。
  （1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應方程式為

   

  。在實際生產(chǎn)過程中，操作溫度選定400～500攝氏度，壓強采用常壓的原因分別是

   

  。
  （2）合成氨反應生成的氨氣可用于工業(yè)制純堿，寫出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學方程式

   

  、

   

  。
  （3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式

   

  。
  （4）常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH₄Cl），還生成一種無色無味的單質(zhì)氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ，該反應中被還原的是

   

  ，還原產(chǎn)物是

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析