2022-2023學年福建省晉江市磁灶中學等校高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/18 14:0:1
一、選擇題：（本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是 （ ）
A．長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料 B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板 C．和諧號動車以350 km/h飛馳 D．世界首部可折疊柔屏手機通話 組卷：64引用：10難度：0.9 -
2．某反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：29引用：5難度：0.6 -
3．已知0.1 mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，對應的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：4難度：0.7 -
4．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g） ΔH=-akJ?mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/419/1bb88990.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：4難度：0.7 -
5．下列表述不正確的是（ ?。?br />
組卷：6難度：0.5
二、非選擇題（本題共5小題，共52分）
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16．Ⅰ.為探究H+對MnO2與H2O2反應速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mLO2所需時間。
已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O實驗編號 1 2 3 4 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3 水的體積/mL 15.0 14.5 V4 13.5 所需時間t/s t1 t2 t3 t4
（1）上表中V2=mL，V4=mL。
（2）實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是。
Ⅱ.已知反應2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為v=kcx（NO）?cy（H2），k為速率常數。在800°C時測得的相關數據如下表所示。
（3）由表中的數據可算出x、k的值：x=實驗數據 初始濃度 生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1 c（NO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 ，k=。
（4）若800°C時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol?L-1，則生成N2的初始速率為mol?L-1?s-1。組卷：4難度：0.7 -
17．如圖是飛船和空間站中利用Sabatier反應再生氧氣的大體流程。
（1）已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）ΔH=-483 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3 kJ/mol
則Sabatier反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O （g）的ΔH=。
（2）二氧化碳的富集裝置如圖所示。
①該富集法采用原理（填“原電池”或“電解池”。當a極上消耗1 mol H2，并保持電解液溶質不變時，b極上除去的CO2在標準狀況下的體積為。
②工作一段時間后，K2CO3溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）一定條件下，進行上述Sabatier反應：
①在恒溫恒壓裝置中，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。
a.混合氣體的密度不再改變
b.混合氣體的總質量不再改變
c.混合氣體平均摩爾質量不再改變
d.v正（CO2）=v逆（H2O）
②在Sabatier反應器的前端維持較高溫度800K，后端維持較低溫度450K，其目的是。
③在溫度為T、壓強為p0的條件下，按n（CO2）：n（H2）=1：4投料進行反應，平衡時CO2的轉化率為50%，Kp=。（用p0表示）。已知Kp是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數。
（4）在298K時，幾種離子的摩爾電導率如下表。已知：摩爾電導率越大，溶液的導電性越好?？臻g站通過電解水實現(xiàn)O2的再生，從導電性角度選擇最適宜的電解質為（填化學式）。離子種類 H+ OH- SO2-4Cl- CO2-3K+ Na+ 摩爾電導半×104（S?m2?mol-1） 349.82 198.0 79.8 76.34 72.0 73.52 50.11 組卷：12引用：2難度：0.6