2019-2020學年湖南省婁底市雙峰一中高一（下）入學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：4難度：0.8 -
2．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當①②相連時，外電路電流從②流向①；當①③相連時，溶液中的H+向③移動；當②④相連時，②上有氣泡逸出；當③④相連時，③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ?。?/h2>
組卷：116引用：7難度：0.9 -
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：4701引用：85難度：0.9 -
4．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（ ?。?br />甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應
丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應
?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應．組卷：696引用：31難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：159引用：85難度：0.7 -
6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ）
元素代號 X Y Z R T 原子半徑（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 組卷：37引用：2難度：0.5
二、非選擇題
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19．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是。反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是（填序號）。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）其中（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為mol。
（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為；該原電池的負極反應式為。組卷：292引用：4難度：0.2 -
20．將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5 mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25 mol/L．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）v（HI）=
；v（H2）=；H2的起始濃度=。
（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關系是（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）。組卷：5引用：5難度：0.4