人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年單元測試卷

一、選擇題

• 1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：385引用：26難度：0.6

  解析

• 2．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量

  B．將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

  C．相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）中所含共價鍵的鍵能之和大于2mol SO3（g）中所含共價鍵的鍵能

  D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 3．苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+

  15

  2

  O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260kJ?mol^-1，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．?dāng)嗔?NA個碳碳雙鍵時，放出3260kJ的熱量

  B．消耗336L O2時，放出6520kJ的熱量

  C．轉(zhuǎn)移30NA個電子時，放出3260kJ的熱量

  D．生成3NA個氣態(tài)水分子時，放出3260kJ的熱量
  組卷：66引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（已知：氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：-285.8 kJ?mol^-1、-283.0 kJ?mol^-1、-1366.8 kJ?mol^-1、-890.3 kJ?mol^-1）（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1

  B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
  組卷：52引用：5難度：0.8

  解析

• 5．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列圖象能正確表示該反應(yīng)過程中的能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：5難度：0.7

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• 6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　　）

  	實驗事實	熱化學(xué)方程式	評價
  A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
  B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
  C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
  D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：206引用：10難度：0.7

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五、解答題

• 19．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
  根據(jù)上圖回答下列問題：
  （1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₁=

   

  ，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₂

   

  △H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 20．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb²⁺很穩(wěn)定而為Pb⁴⁺不穩(wěn)定．
  （1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)鉛．已知：
  ①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
  ②2CO（g）+O2（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
  則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應(yīng)：Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺，常溫下，反應(yīng)過程中金屬離子（R²⁺表示Pb²⁺、Sn²⁺）濃度隨時間的變化情況如圖所示：
  ①t₁、t₂時刻生成Sn²⁺速率較大的是

   

  ．
  ②若將500ml 1.2mol/LPb（NO₃）₂與2.4mol/LSn（NO₃）₂等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn,此時v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”）．
  （3）消除廢水中Pb²⁺造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)化為沉淀，已知常溫下幾種鉛的難溶化合物的K_sp：K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-16，K_sp（PbS）=8×10^-28，從更有利于除去污水中Pb²⁺的角度看，處理效果最差的是將Pb²⁺轉(zhuǎn)化為

   

  沉淀．若用FeS將Pb²⁺轉(zhuǎn)化為PbS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （已知K_sp（FeS）=6×10^-18）．
  （4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式：

   

  ．
  組卷：35引用：2難度：0.3

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