2015-2016學(xué)年江西省上饒市上饒縣中學(xué)高二（上）第六周周練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列生活中的常見(jiàn)物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.8 -
2．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.9 -
3．用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y,則所用的儀器可能為（ ）
組卷：51引用：13難度：0.9 -
4．下列方程式中，表示物質(zhì)的電離且正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
5．下列溶液一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：532引用：114難度：0.7 -
6．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：31難度：0.7 -
7．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
組卷：27引用：14難度：0.9
二、非選擇題
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20．實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表。
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)
編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶
液滴入的體積（mL）待測(cè)HCl溶液的體積
（mL）1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（多選扣分）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。組卷：11引用：1難度：0.5 -
21．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是．
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是．組卷：135引用：12難度：0.5