2017-2018學年福建省泉州市南安一中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）

• 1．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）

  A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

  B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石

  C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇

  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
  組卷：47引用：10難度：0.9

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• 2．下列說法中不正確的是（　?。?br />①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)．  
  ②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素．
  ③金屬氧化物一定是堿性氧化物．    
  ④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
  ⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物．  
  ⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物．
  ⑦酸酐一定是氧化物．              
  ⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．
  ⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物．

  A．①②④⑤⑦⑧

  B．①③⑤⑧⑨

  C．①②③⑤⑥⑦

  D．③⑤⑦⑧⑨
  組卷：41引用：6難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為16的磷原子： 31 15 P

  B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CaCl2的電子式：

  D．明礬的化學式：Al2（SO4）3
  組卷：221引用：8難度：0.8

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• 4．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（　?。?/h2>

  A．此反應一定是氧化還原反應

  B．該元素一定被氧化

  C．該元素一定被還原

  D．該元素可能被氧化，也可能被還原
  組卷：2引用：2難度：0.9

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• 5．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的化學式為AgS

  B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

  C．反應中Ag和H2S均是還原劑

  D．每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mol e-
  組卷：219引用：58難度：0.7

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• 6．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷不正確的是（　　）

  A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

  B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

  C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則n一定大于0.15 mol

  D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
  組卷：62引用：11難度：0.7

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• 7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化

  B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol,生成8.96LN2（標準狀況）

  C．若有0.2mol氧化劑反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol

  D．KNO3的氧化性強于N2
  組卷：3引用：3難度：0.7

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二、本大題共5小題，共52分．

• 20．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1的過程制備ClO₂：
  
  ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②溶液X中大量存在的陰離子有

   

  。
  （3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
  Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
  Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
  Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
  Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
  Ⅴ．用0.100 0mol?L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
  ①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為

   

  。
  ②測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 21．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為

   

  ，原子間存在的共價鍵類型有

   

  ，碳原子的雜化軌道類型為

   

  。
  
  （2）SiCl₄分子的中心原子的價層電子對數(shù)為

   

  ，分子的立體構(gòu)型為

   

  ，屬于

   

  分子（填“極性”或“非極性”）。
  （3）四鹵化硅SiX₄的沸點和二鹵化鉛PbX₂的熔點如圖（b）所示。
  ①SiX₄的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

   

  。
  ②結(jié)合SiX₄的沸點和PbX₂的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化學鍵的離子性

   

  、共價性

   

  。（填“增強”“不變”或“減弱”）
  （4）碳的另一種單質(zhì)C₆₀可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為

   

  ；其晶胞參數(shù)為1.4nm,晶體密度為

   

  g?cm^-3。
  組卷：886引用：6難度：0.3

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