2021-2022學年四川省綿陽市南山中學高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關(guān)有機物用途的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．聚丙烯為主要原料生產(chǎn)醫(yī)用口罩的熔噴布

  B．生活中常用95%的酒精作消毒劑

  C．工業(yè)上利用地溝油制造生物柴油

  D．醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．加熱氯化鐵溶液顏色變深

  B．配制FeCl3溶液時，加入少量的稀鹽酸，防止溶液渾濁

  C．常溫下，pH=7的溶液中，水電離出的H+濃度不一定為10-7mol/L

  D．為除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3雜質(zhì)，可加入NaOH溶液充分反應后過濾
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有機物的鑒別方法（必要時可加熱），不能達到目的的是（　　）

  A．用NaOH溶液鑒別汽油、植物油、甘油

  B．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖溶液、甲酸、乙酸

  C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、乙醇、2-己烯

  D．用鹽酸鑒別溴苯、苯酚鈉溶液、碳酸氫鈉溶液
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．46g乙醇和乙醚的混合物中氫原子數(shù)為6 NA

  B．常溫下，100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)目大于0.01NA

  C．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵的數(shù)目為0.3NA

  D．10.0g質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液中，氫原子數(shù)為0.4NA
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

  C．中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大

  D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
  組卷：105引用：2難度：0.6

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• 6．下列說法中不正確的是（　　）

  A．工業(yè)上可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉和氯氣

  B．在鐵制品上鍍鋅時，鐵制品為陰極，鋅鹽溶液為電鍍液

  C．“一次性保暖貼”內(nèi)含鐵粉、碳、氯化鈉，在發(fā)熱過程中應用的是原電池原理

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．一種緩釋阿司匹林G（）的合成路線如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）有機物D的名稱為

   

  。
  （2）①D→E的反應類型為

   

  ；
  ②D與足量H₂發(fā)生加成反應的產(chǎn)物含有手性碳原子數(shù)目為

   

  個；
  ③反應的產(chǎn)物的E能與NaHCO₃溶液反應，E的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （3）D→E反應過程中可能發(fā)生副反應，D自身縮合成高分子化合物，副反應的化學方程式是

   

  。
  （4）①M→L的反應類型為

   

  ；
  ②L+K→Q的化學方程式為

   

  ；
  （5）有機物E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有

   

  種；
  ①遇FeCl₃溶液不顯色
  ②1mol該物質(zhì)消耗4molNaOH
  其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （寫出一種即可）。
  組卷：21引用：1難度：0.3

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• 19．某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO₂等，某科研人員設(shè)計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。
  
  已知：25℃時，部分物質(zhì)的K_sp相關(guān)信息如表所示：
  

  Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
  1.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	1.2×10-17	6.3×10-36	1.2×10-23

  （1）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入

   

  （寫出一種物質(zhì)的化學式）。
  （3）若“氧化”后所得濾液中c（Zn²⁺）=1.2mol/L，c（Cu²⁺）=0.022mol/L，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去（c（Fe³⁺）＜10^-5 mol/L除去完全），又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ，濾渣B的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （4）用離子方程式表示除銅時的化學原理

   

  。
  （5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式

   

  。
  （6）稱量18.9gZnC₂O₄.2H₂O晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度
  為200℃～400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學方程式為：

   

  。
  
  組卷：33引用：1難度：0.3

  解析