2021-2022學(xué)年北京市人大附中豐臺學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/22 8:0:31
一、單選題（本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）
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1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語表達正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：2難度：0.5 -
4．下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：9難度：0.9 -
5．下列實驗的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.7 -
6．下列試劑的保存方法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：9難度：0.7
二、第II卷（非選擇題，共58分）
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18．為紀念元素周期表誕生 150 周年，IUPAC 等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家為化學(xué)元素代言，我國有8 位化學(xué)家成為硫（S）等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：
（1）S 在周期表中的位置是。
（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（填字母序號）。
a.非金屬性：O＞S
b.離子半徑：S2-＞Cl-
c.酸性：H2SO4＞H2SO3
d.酸性：H2SO4＞H3PO4
（3）Se 與 S 位于同一主族，二者氫化物穩(wěn)定性較強的是：（用化學(xué)式表示），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因。
（4）某同學(xué)用如下裝置探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中 A、B、C 三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向 Na2SO3 固體上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴，實驗記錄如下。
能夠說明硫元素由+4 價轉(zhuǎn)化為+6 價的證據(jù)是實驗裝置 瓶蓋 物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 
A 蘸有品紅溶液的棉花 品紅溶液褪色 B HCl、BaCl2 的混合溶液 無明顯變化 C HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液 產(chǎn)生白色沉淀 。組卷：21引用：2難度：0.5 -
19．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。
①反應(yīng)的離子方程式是。
②電極反應(yīng)式：
ⅰ.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
ⅱ.氧化反應(yīng)：
③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。
ⅰ.隨c（H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO2氧化性減弱。
ⅱ.隨c（Cl-）降低，。
④補充實驗證實了③中的分析。
a是序號 實驗 加入試劑 現(xiàn)象 Ⅰ 
較濃硫酸 有氯氣 Ⅱ a 有氯氣 Ⅲ a和b 無氯氣 ，b是。
（2）利用c（H+）對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c（H+）由大到小的順序是，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由。
（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測。該化合物是。
（4）Ag分別與1 mol?L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：。
（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。組卷：747引用：6難度：0.5