2020-2021學年遼寧省鐵嶺市六校高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單擇題（每題3分，共60分）
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1．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.8 -
2．通過一步反應不能直接完成的是：
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2（ ）組卷：134引用：6難度：0.9 -
3．在某100mL混酸中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol?L-1，硫酸的物質的量濃度為0.2mol?L-1．向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為（ ?。?/h2>
組卷：212難度：0.9 -
4．一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將反應后的溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結論正確的是（ ）
①原氣體中肯定有SO2
②原氣體中可能有SO2
③原氣體中肯定無H2S、HBr、NO2
④不能肯定是否含有HCl
⑤原氣體中肯定不含CO2
⑥原氣體中肯定含HCl組卷：24難度：0.6 -
5．下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是（ ?。?/h2>
組卷：12難度：0.7 -
6．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c,a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
組卷：188引用：11難度：0.7
二.非選擇題（本題共5小題，共55分）
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19．如圖1所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。
（1）寫出E、F的結構簡式EF。
（2）寫出 C中官能團的名稱。
（3）寫出下列反應的類型：②④。
（4）寫出下列物質轉化的化學方程式：
B→C；B+D→E。
（5）分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產生氫氣的有種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有種。組卷：33引用：3難度：0.6 -
20．二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的主要反應，反應如下：
Ⅰ：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH1=-197.7kJ?mol-1 K1（濃度平衡常數）
為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置
（1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為（用“甲、乙、丙”表示）。
（2）在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數據如下表：
①表中：a=實驗序號 A組 B組 C組 反應溫度 451℃ 451℃ 551℃ 投料方式（按照SO2、O2、SO3的順序） 2mol、1mol、0mol 0mol、0mol、2mol 2mol、1mol、0mol 含硫化合物的轉化率 60% b c 反應的熱量變化 放熱a 吸熱79.08kJ 放熱d 壓強平衡常數（Kp） Kp1 Kp1 Kp2 ；b=。
②已知用平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數即為壓強平衡常數，則Kp1=；Kp1Kp2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進行投料，則反應開始時v正（SO2）v逆（SO2）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對該反應起到催化作用，此催化過程如下：
Ⅱ：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH2 K2（濃度平衡常數）
Ⅲ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH3=-114.1kJ?mol-1 K3（濃度平衡常數）
ΔH2=；K3=（用含有K1、K2的表達式表示）。組卷：52引用：4難度：0.4