2013-2014學年四川省涼山州寧南中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇

• 1．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

  B．15.6g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

  C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA

  D．1L 1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 2．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
  A	向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有 SO 2 - 4
  B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
  C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
  D	向少量某物質的稀溶液中滴加稀鹽酸，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該物質一定是碳酸鹽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：196引用：51難度：0.9

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• 3．下列離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O

  B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH + 4 +OH-=NH3↑+H2O

  C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ CO 2 - 3

  D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
  組卷：9引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如下轉化：
  
  已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：
  請回答下列問題：
  （1）B的結構簡式為

   

  ，C中含有的官能團-X的名稱為

   

  
  （2）反應④的反應類型為

   

  
  （3）C的核磁共振氫譜圖中有

   

  個峰，峰面積之比為：

   

  
  （4）反應①的化學方程式為

   

  
  （5）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是

   

  
  a.含有苯環(huán)          b.含有羰基             c.含有酚羥基．
  組卷：13引用：1難度：0.1

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• 11．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：
  
  焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
  請回答下列問題：
  （1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是

   

  ．
  （2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是

   

  ．
  （3）Al₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是

   

  
  （4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是

   

  ．
  （5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
  2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
  2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol.
  則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是

   

  ．
  焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98%的硫酸

   

  t.
  組卷：5引用：1難度：0.3

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