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2021-2022學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三(上)第一次素質(zhì)測(cè)試化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/29 13:0:1

一、選擇題:(本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題意。)

  • 1.中國(guó)文化歷史上有許多化學(xué)知識(shí)記載,下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)及分析錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:2難度:0.8
  • 2.下列敘述正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:5引用:1難度:0.5
  • 3.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:113引用:6難度:0.7
  • 4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:1難度:0.8
  • 5.下列敘述正確的個(gè)數(shù)是(  )
    ①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物   
    ②熔融狀態(tài)下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電
    ③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化    
    ④漂白粉、水玻璃、鍋熱劑均為混合物
    ⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體
    ⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

    組卷:15引用:4難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:3難度:0.7

二、非選擇題(共四個(gè)大題,共52分)

  • 19.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽 (Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
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    (1)寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ,銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。
    (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:
    2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2   2S2
    O
    2
    -
    3
    +I2=2I-+S4
    O
    2
    -
    6

    ①滴定終點(diǎn)的判斷方法是
     
    ;
    ②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4
    V (Na2S2O3)(mL) 28.32 25.31 25..30 25.32
    計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,則所測(cè)定c(Cu2+):將會(huì)填
     
    (偏高、偏低或無(wú)影響 )。
    (3)已知pH>11 時(shí)Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]42-。如圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀 的pH(開(kāi)始沉淀pH 以離子濃度為1.0 mol?L-1計(jì))。
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    實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol?L-1 HNO3、1.0 mol?L-1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的 實(shí)驗(yàn)步驟依次為(以最佳方案填寫(xiě)):
    ①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
     
    ;
    ③過(guò)濾;
     
    ;
    ⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;
    ⑥900℃煅燒。
    (4)常溫下,若向50mL 0.002mol?L-1CuSO4溶液中加入50mL0.0044 mol?L-1 NaOH溶液,生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol?L-13,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=
     
    mol?L-1。

    組卷:12引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.當(dāng)今,世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn),因此,研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
    (1)甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H1═-49.58kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O (g)△H2
    反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3═-90.77kJ?mol-1
    則:反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=
     
    kJ?mol-1。
    (2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
     
    。
    A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
    B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大
    C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
    D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
    (3)若在1L密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    (保留三位有效數(shù)字);若250℃時(shí)反應(yīng)需t min達(dá)到平衡,則v(CH3OH)=
     
     mol?L-1?min-1(用含t的 代數(shù)式表示)。
    (4)我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO2電池,取得了重大科研成果?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    ①Li-CO2電池中,Li為單質(zhì)鋰片。研究表明,該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳,且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行,寫(xiě)出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式。
    Ⅰ.2CO2+2e-═C2
    O
    2
    -
    4

    Ⅱ.
     

    Ⅲ.2
    CO
    2
    -
    2
    +CO2═2
    CO
    2
    -
    3
    +C
    Ⅳ.
     
    。
    ②研究表明,在電解質(zhì)水溶液中,CO2氣體可被電化學(xué)還原。
    寫(xiě)出CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為
     
    。

    組卷:18引用:1難度:0.4
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