2021-2022學年河北省定州市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題共9題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
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1．鋼鐵又叫鐵碳合金，是工業(yè)生產中極其重要且用量很大的金屬材料。下列方法不能減緩鋼鐵腐蝕速率的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7 -
2．中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識，以下語句與圖中變化相符的是（ ）組卷：40引用：3難度：0.9 -
3．2021年10月6日諾貝爾化學獎揭曉，科學家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對稱有機催化”研究方面的進展被授予該獎項。催化劑可改變化學反應的歷程（如圖所示），下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：64引用：2難度：0.7 -
4．肼（聯(lián)氨）可用作火箭發(fā)射時的燃料，燃燒時發(fā)生反應：N2H4（1）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）。下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.6 -
5．BaSO4又叫重晶石，可用作胃腸道造影劑，下列關于BaSO4的說法錯誤的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共57分．
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16．過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），是一種新型高效環(huán)保的固體漂白殺菌劑，易溶于水，微溶于異丙醇，在高溫、高濕或存在重金屬離子和其他雜質污染時，容易發(fā)生分解反應，導致活性氧含量（即殺菌消毒時產生的氧氣質量占過碳酸鈉的質量分數）降低．制備過碳酸鈉的實驗裝置如圖，請回答以下問題：
（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的優(yōu)點是．
（2）制備過碳酸鈉反應的化學方程式為．
（3）制備過程中最適宜的溫度是5℃，當溫度過高時產率迅速下降，原因是．
（4）反應結束后可采用結晶法從溶液中分離出過碳酸鈉，請簡述該操作步驟：．
（5）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法，應用非常廣泛．某小組利用該原理測定過碳酸鈉的活性氧含量．實驗步驟：稱取0.1g試樣于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL2mol?L-1H2SO4溶液，用0.01mol?L-1KMnO4標準溶液滴定．重復該操作4次，達到滴定終點時消耗KMnO4標準溶液的體積分別為20.20mL、20.15mL、21.45mL、20.25mL．
①滴定時，酸性高錳酸鉀溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是．
②實驗達到滴定終點的現象是．
③根據實驗數據，計算該試樣中活性氧含量為．
④下列操作將導致計算的活性氧含量偏高的是（填標號）．
A．到達滴定終點，仰視滴定管讀數
B．滴定結束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
C．滴定前滴定管中沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．在滴定時搖晃錐形瓶過于劇烈，有少量溶液濺出組卷：22引用：2難度：0.5 -
17．尿素[CO（NH2）2]，又稱碳酰胺，是目前含氨量較高的氮肥，適用于各種土壤和植物．
已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH1=-92.4kJ?mol-1
②2NH3（g）+CO2（g）?NH4COONH2（s） ΔH2=-159.5kJ?mol-1
③NH4COONH2（s）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g） ΔH3=+72.5kJ?mol-1
（1）請寫出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學方程式：．
（2）相比③，若②的反應速率更快，如圖1示意圖（填標號）最能體現②③反應過程的能量變化．
（3）在某溫度下，將NH3和CO2以物質的量之比2：1置于一恒容密閉容器中反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH，NH3的轉化率隨時間變化關系如圖2所示．t1時反應達到平衡，此時的壓強為pMPa.
①下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號）．
A．容器壓強不變
B．消耗1molCO2時，生成1molH2O
C．容器內n（C）與n（N）的比值不發(fā)生變化
D．混合氣體的平均摩爾質量不變
②t1時反應達到平衡，CO2的體積分數為（保留三位有效數字），c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=；平衡常數Kp=MPa-2（Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）．
③向平衡后的反應體系中再通入2molNH3，Kp將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④圖中t2時，NH3的轉化率發(fā)生改變，此時改變的反應條件是．（請寫出任意一條）．組卷：6引用：2難度：0.5