2018-2019學年江蘇省無錫市錫山區(qū)天一中學高二（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．1909年，盧瑟福等人用a粒子做了著名的實驗，從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中能正確表示這種模型的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 2．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．sp3雜化軌道模型：

  B．CH4分子的球棍模型：

  C．氫氧化鈉的電子式：

  D．Cl-的電子排布式：1s22s2sp63s23p6
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度

  B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

  C．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

  D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 4．某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為（　?。?/h2>

  A．1：3：1

  B．2：3：1

  C．1：2：1

  D．1：3：3
  組卷：47引用：5難度：0.9

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• 5．對于SO₂和CO₂的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．都是極性分子

  B．中心原子都采用sp雜化軌道

  C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

  D．S原子和C原子上都沒有孤對電子
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 6．下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前者數(shù)值大于后者數(shù)值的是（　　）

  A．單質(zhì)碘內(nèi)部的I-I共價鍵強度和碘分子間作用力

  B．NaCl晶體中與一個Cl緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl緊鄰的Cs+數(shù)

  C．晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛不中C-C鍵的鍵能

  D．氨分子中N-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

  B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

  C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

  D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
  組卷：84引用：31難度：0.7

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三、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．利用納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。
  （1）A和B的單質(zhì)的燃燒熱值大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
  

  電離能/（kg/mol）	I1	I2	I3	I4
  A	932	1 821	15 399	21 771
  B	738	1 451	7 733	10 540

  ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下：
  
  該同學所畫的電子排布圖違背了

   

  。
  ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為

   

  。
  （2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。
  ①已知金剛石中的C-C 的鍵長為154.45pm,C₆₀中 C-C的鍵長為140～145pm,有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確？

   

  ；
  闡述理由：

   

  。
  ②繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

   

  。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 21．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。
  信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高，使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
  信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖）
  試根據(jù)以上信息回答下列問題：
  （1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為σ_s-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為σ_p-p，則H₂O分子中含有的共價鍵用符號表示為

   

  。
  （2）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化學鍵是

   

  。
  A.極性鍵
  B.非極性鍵
  C.配位鍵
  D.氫鍵
  （3）水的分解溫度遠高于其沸點的原因是

   

  。
  （4）水分子能與H⁺形成配位鍵，其原因是在氧原子上有

   

  。
  （5）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?mol^-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol^-1，這說明

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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