2021-2022學年廣東省名校高一（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題包括10小題，每題4分，共40分。每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)分類正確的組合是（　?。?

  選項	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	空氣	硫酸	干冰
  B	蒸餾水	蔗糖溶液	氧化鋁	二氧化硫
  C	膽礬	氫氧化鐵膠體	鐵	碳酸鈣
  D	水銀	澄清石灰水	氯化銅	碳酸鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：100引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．直徑為20nm的碳酸鈣屬于膠體

  B．當光束通過水、云、霧時，都不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象

  C．電解質(zhì)在水中不一定能導電，溶于水中導電的化合物不一定是電解質(zhì)

  D．膠體中加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液中加入電解質(zhì)卻不能產(chǎn)生沉淀
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列氧化還原反應所標出的電子轉移情況中沒有錯誤的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：36引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．復分解反應有可能是氧化還原反應

  B．食物的腐敗和鐘乳石的形成都涉及氧化還原反應

  C．N2、H2O2、Fe2+、MnO4-既具有氧化性又具有還原性

  D．某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M有可能被還原也有可能被氧化
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 5．科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．維生素C具有還原性

  B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

  C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

  D．上述過程中+3價砷類化合物是氧化產(chǎn)物
  組卷：35引用：7難度：0.9

  解析

• 6．在一定條件下，

  RO

  n

  -

  3

  和F₂可發(fā)生如下反應：

  RO

  n

  -

  3

  +F₂+2OH^-═

  RO

  -

  4

  +2F^-+H₂O，從而可知在

  RO

  n

  -

  3

  中，元素R的化合價是（　?。?/h2>

  A．+4

  B．+5

  C．+6

  D．+7
  組卷：342引用：125難度：0.7

  解析

三、非選擇題（共30分）

• 18．有一包白色固體粉末，其中可能含有 NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
  ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
  ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
  ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
  ④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
  根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
  （1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

   

  ，一定不含有的物質(zhì)是

   

  ，可能含有的物質(zhì)是

   

  。（均填化學式）
  （2）寫出②步變化的離子方程式：
  ②

   

  。
  （3）寫出④步變化所有可能的離子方程式：
  ④

   

  。
  組卷：48引用：3難度：0.5

  解析

• 19．用下列方法均可制得氯氣：
  ①MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  ②KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
  ③?KMnO₄+□HCl（濃）═□KCl+?MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
  回答下列問題：
  （1）MnO₂、Cl₂、KClO₃的氧化性由強到弱的順序是

   

  ＞

   

  ＞

   

  。
  （2）反應①中

   

  是還原產(chǎn)物，當有71g氯氣生成時，有

   

  g HCl被氧化。
  （3）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應①和反應②中電子轉移數(shù)目之比為

   

  。
  （4）配平反應③：

   

  KMnO₄+

   

  HCl（濃）═

   

  KCl+

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O。
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析