2021-2022學年遼寧省沈陽市東北育才雙語學校高一（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

• 1．下列說法中，正確的是（　　）

  A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

  B．44gCO2的體積是22.4L

  C．標準狀況下，18gH2O含有10mol電子

  D．0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

• 2．制備Fe₃O₄納米顆粒的離子方程式為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

  B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

  C．每生成1molS4O62-轉(zhuǎn)移4mol電子

  D．制備的Fe3O4納米顆粒能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析

• 3．不用其他試劑，用最簡單的方法可以鑒別下列物質(zhì)：①新制氯水，②NaHCO₃溶液，③NaCl溶液，④稀鹽酸，正確的鑒別順序是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．③④②①

  C．①④②③

  D．③①②④
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-

  B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O

  D．用小蘇打治療胃酸過多的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．向新制氯水中加入少量CaCO3，檢驗新制氯水中含有HClO

  B．密封的久置氯水酸性增強

  C．用pH試紙測得氯水的pH=4

  D．新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．工業(yè)漂白液的制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  D．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
  組卷：20引用：2難度：0.6

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二、簡答題（共4題，每空2分，共55分）

• 18．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了如圖實驗：
  
  （1）寫出Fe粉和水蒸氣反應的化學方程式

   

  。
  （2）虛線框處宜選擇的裝置是

   

  （填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，寫出該實驗產(chǎn)物與鹽酸反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 19．常溫下，氧化二氯（Cl₂O）是棕黃色刺激性氣體，是一種高效的氧化劑，沸點3.8℃，易溶于CCl₄，遇水易生成不穩(wěn)定的HClO。實驗室制備Cl₂O的反應原理為：2Cl₂+2HgO═HgCl₂?HgO+Cl₂O。現(xiàn)用如圖裝置制備少量Cl₂O（加熱和夾持裝置略去）。
  
  已知：HgCl₂?HgO是難溶于CCl₄的固體?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）各裝置的連接順序為A→

   

  →

   

  →D→

   

  →E（填字母，裝置可以重復使用）。
  （2）A為氯氣發(fā)生裝置，A中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  （錳被還原為Mn²⁺）。
  （3）C裝置的作用是

   

  ，若沒有B裝置，D中除發(fā)生主反應外，還可能發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （4）裝置D中的操作：把CCl₄加入三頸瓶中，用冰水浴冷卻，通入氯氣至濃度達到50g/L，停止供氯。加入HgO固體，加熱三頸瓶至25℃，攪拌45min,氯氣幾乎完全反應。過濾三頸瓶內(nèi)的混合物。若實驗前后D中液體體積不變，測得濾液中Cl₂O的濃度為24.5g/L，則Cl₂O的產(chǎn)率=

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）。
  （5）實驗完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。
  

  序號	0.1mol/L NaClO溶液/mL	0.1mol/L NaCl溶液/mL	0.1mol/L NaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現(xiàn)象
  I	5.0	0	0	5.0	3滴	較快褪色
  II	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
  III	5.0	0	5.0	0	3滴	較慢褪色

  ①A=

   

  。
  ②由上述實驗Ⅰ、Ⅲ得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：25引用：4難度：0.4

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