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2023年重慶一中高考化學(xué)模擬試卷(4月份)

發(fā)布:2024/11/24 0:0:2

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.玉兔二號(hào)月球車開啟了中國(guó)人走向深空探索宇宙奧秘的時(shí)代。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:1難度:0.6
  • 2.下列敘述正確的是(  )

    組卷:25引用:1難度:0.6
  • 3.經(jīng)過指定操作后,下列各組溶液中離子還能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:42引用:1難度:0.6
  • 4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/237/59bc51d8.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:23引用:3難度:0.5
  • 5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.6
  • 6.如圖是氧化鎂的晶胞,其結(jié)構(gòu)為立方體,晶胞邊長(zhǎng)為anm。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如a離子的坐標(biāo)為(0,0,0)。下列說法錯(cuò)誤的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:44引用:1難度:0.4

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

  • 17.為了如期完成“碳達(dá)峰、碳中和”的計(jì)劃。研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。
    (1)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):
    反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol
    反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90 kJ/mol
    ①反應(yīng)1中的活化能Ea(正)
     
    Ea(逆)(填“>”或“<”)。
    ②溫度為T,壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,則該溫度下反應(yīng)1的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K1=
     
    (用含a、b的代數(shù)式表示)。若溫度不變,改為恒容容器,反應(yīng)建立平衡后,反應(yīng)1的Kp
     
    (填“增大”“減小”或“不變”,下同),反應(yīng)體系中CH3OH(g)的產(chǎn)率將
     

    (2)將CO2和H2初始投料分別按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中,現(xiàn)研究溫度及容器壁是否使用3A分子篩膜(該膜主要吸附水分子)對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖所示。
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    ①220°C時(shí),經(jīng)過3min達(dá)到M點(diǎn),此時(shí)測(cè)得H2O的產(chǎn)率為50%,則該條件下0~3min內(nèi)的H2的平均消耗速率v(H2)=
     
    。
    ②相同溫度下,甲醇的平衡產(chǎn)率在有3A分子篩膜時(shí)總是較高的原因是
     
    。
    (3)利用Al-CO2電池(工作原理如圖所示)能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁。
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    ①電池的正極反應(yīng)式;2CO2+2e-=C2
    O
    2
    -
    4
    (草酸根)。正極反應(yīng)過程中,O2是催化劑,催化過程可表示為:
    i.O2+2e-=
    O
    2
    -
    2

    ii.
     
    。
    ②若有1molO2循環(huán)一次后,負(fù)極室中Al3+物質(zhì)的量變化量為
     
    。

    組卷:27引用:1難度:0.5
  • 18.吲哚美辛M是一種可減少發(fā)熱、疼痛的非留體類抗炎藥,其合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件略)如圖所示。
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    已知:①菁優(yōu)網(wǎng)
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    按要求回答下列問題:
    (1)A中官能團(tuán)名稱為
     

    (2)C+D→E的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)反應(yīng)G+H→I的目的是
     
    。
    (4)H能與O2在Cu的催化作用下生成R(分子式為C2H2O2),則R與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)J→K的反應(yīng)類型為
     
    。
    (6)M(吲哚美辛)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    ,其中的吲哚片段(含氮雜環(huán))為平面結(jié)構(gòu),其中氮原子的孤對(duì)電子位于
     
    (填序號(hào))。
    A.sp3雜化軌道
    B.sp2雜化軌道
    C.2s軌道
    D.2p軌道
    (7)G經(jīng)堿性水解、酸化后的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中滿足能與NaHCO3溶液反應(yīng)的環(huán)狀化合物有
     
    個(gè)(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有三組峰,峰面積之比為1:1:4的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    (任寫一種)。

    組卷:28引用:1難度:0.9
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