2017-2018學(xué)年四川省瀘州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題本題包括1-7小題每小題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．海水中的鋼閘門連接電源正極以防腐蝕

  B．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

  C．加熱可以增強(qiáng)純堿的去污能力

  D．工業(yè)上使用催化劑是為了提高原料的轉(zhuǎn)化率
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．如圖為某反應(yīng)過程中的能量變化。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．因為E1-E2＞0，所以圖中所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．加入催化劑能降低反應(yīng)的△H從而加快反應(yīng)速率

  C．反應(yīng)開始時，過程Ⅰ中的活化分子百分?jǐn)?shù)高于過程Ⅱ

  D．該反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量少
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Fe、Cu與稀硫酸構(gòu)成原電池，消耗5.6g鐵時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L CO2通入水中形成溶液溶液中H+數(shù)目為2NA

  C．1L 1mol/L的FeCl3溶液中含Cl-的數(shù)目為3NA

  D．常溫常壓下，2g H2分子中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題包括8-11題，共4個題，共58分。

• 10．汽車尾氣中的NO_x、CO都是大氣污染物科學(xué)家正在尋找高效催化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
  2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-749kJ/mol,請回答下列相關(guān)問題：
  （1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后降低溫度，平衡將

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移動，此時正反應(yīng)速率將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （2）該反應(yīng)的熵變△S

   

  0。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （3）已知CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol,則反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=

   

  kJ/mol。
  （4）一定溫度下，將2mol CO（g）和2mol NO（g）充入一個固定體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。
  ①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（選填字母）
  a.體系中混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  b.體系中混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  c.c（CO）與c（NO）相等
  d.單位時間內(nèi)生成1mol N₂的同時生成2mol NO
  ②2min后體系達(dá)到平衡，此時N₂為0.8mol,則用CO表示2min內(nèi)反應(yīng)平均速率v（CO）=

   

  。
  ③平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（容器體積可變）的關(guān)系如圖所示，則a、b兩點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)（K_c）大小關(guān)系是：a

   

  b（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 11．一些錳化合物在工業(yè)上有許多用途。下面是以軟錳礦為原料電解制備KMnO₄產(chǎn)品并測定其純度的相關(guān)研究。請回答下列問題
  
  Ⅰ．制備KMnO₄產(chǎn)品
  用足量稀硫酸溶解軟錳礦，經(jīng)過一系列過程后得到純凈的MnO₂，將MnO₂和KOH的混合物于空氣中加熱熔融，得到K₂MnO₄，將K₂MnO₄加水溶解。
  （1）MnO₂除用于制取K₂MnO₄等錳的化合物外，還可用作

   

  。（任答一點(diǎn)MnO₂的用途）
  （2）MnO₂制K₂MnO₄的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的系數(shù)比為

   

  。
  （3）電解K₂MnO₄溶液可得KMnO₄溶液，裝置如圖1。
  左邊不銹鋼電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-。則b接電源的

   

  極，右邊惰性電極反應(yīng)式為：

   

  。
  Ⅱ．測定KMnO₄產(chǎn)品的純度
  【實驗步驟】
  ①稱取1.58g上述制備的KMnO₄，將其配制成100.00mL溶液為待測液；
  ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，并滴加幾滴稀硫酸；
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知該反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-，KMnO₄被還原為Mn²⁺）
  （4）步驟②中取用KMnO₄待測液時應(yīng)選用圖2中的

   

  （填字母），使用滴定管首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

   

  。
  （5）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是

   

  。
  （6）實驗所制備KMnO₄產(chǎn)品的純度為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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