2022年安徽省合肥168中學高考化學二調(diào)試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

• 1．元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有（　?。?/h2>

  A．32種

  B．18種

  C．10種

  D．7種
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 2．表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（　?。?br />

  X		Y
  		Z	W
  T

  A．Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

  B．Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

  C．ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同

  D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4
  組卷：32引用：5難度：0.6

  解析

• 3．測定溶液電導率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應規(guī)律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100mol?L^-1的NH₃?H₂O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L^-1HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．①點溶液：pH最大

  B．溶液溫度：①高于②

  C．③點溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）

  D．②點溶液中：c（ NH + 4 ）+c（NH3?H2O）＞c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
  組卷：92引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列有關實驗能達到相應實驗目的是（　?。?/h2>

  A． 實驗用于實驗室制備氯氣

  B． 實驗用于制備干燥的氨氣

  C． 實驗用于石油分餾制備汽油

  D． 實驗用于制備乙酸乙酯
  組卷：48引用：5難度：0.6

  解析

• 5．郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現(xiàn)了我國化學的發(fā)展和成就，是我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/424/85eb5834.png" style="vertical-align:middle" />

  A．郵票甲中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法

  B．郵票乙中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料

  C．郵票丙中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

  D．郵票丁是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒
  組卷：64引用：3難度：0.9

  解析

• 6．人體血液存在H₂CO₃/

  HCO

  -

  3

  ，

  HPO

  2

  -

  4

  /H₂

  PO

  -

  4

  等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  或

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  4

  ）

  與pH的關系如圖所示。已知碳酸pK_al=6.4、磷酸pK_a2=7.2（pK_a=-lgKa）。則下列說法正確的是（　?。?br />

  A．曲線I表示lg c （ HP O 2 - 4 ） c （ H 2 P O - 4 ） 與pH的變化關系

  B．a(chǎn)-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

  C．當c（H2CO3）=c（ HCO - 3 ）時，c（ HPO 2 - 4 ）=c（H2 PO - 4 ）

  D．當pH增大時， c （ HC O - 3 ） ? c （ H 2 P O - 4 ） c （ HP O 2 - 4 ） 逐漸減小
  組卷：516引用：10難度：0.4

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• 7．M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見如圖）．
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

  B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱

  C．化合物A、F中化學鍵的類型相同

  D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應
  組卷：16引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括5小題）

• 20．亞硝酰氯（ClNO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃═AgNO₃+HNO₂，某學習小組在實驗室用Cl₂和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖1所示。
  （1）制備Cl₂的發(fā)生裝置可以選用

   

  （填字母代號）裝置，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  （3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：
  ①實驗室也可用 B 裝置制備 NO，X裝置的優(yōu)點為

   

  。
  ②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K₂，然后再打開K₃，通入一段時間氣體，其目的是

   

  ，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。
  （4）已知：ClNO與H₂O反應生成HNO₂和 HCl。
  ①設計實驗證明 HNO₂是弱酸：

   

  。
  （僅提供的試劑：1mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。
  ②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。
  取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K₂CrO₄溶液為指示劑，用cmol?L^-1 AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL．滴定終點的現(xiàn)象是

   

  ，亞硝酞氯（ClNO）的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （已知：Ag₂CrO₄為磚紅色固體；K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12）
  組卷：148引用：9難度：0.6

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• 21．“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
  回答下列問題：
  （1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：

   

  、

   

  ．
  （2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列

   

  ．
  （3）氯的非金屬性比硫

   

  （填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結(jié)論

   

  ．
  （4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO₂，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
  ①

   

  ；②Na₂CO₃；③

   

  ；④NaHCO₃．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是

   

   g.
  （5）將Na₂CO₃溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
  

  水	Na2CO3	混合前溫度	混合后溫度
  35mL	3.2g	20℃	24.3℃

  Na₂CO₃溶于水

   

  （填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋

   

  ．
  組卷：174引用：3難度：0.3

  解析