2023-2024學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/13 15:0:1
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.4 -
2．已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.6 -
3．下列有關(guān)說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
4．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：15引用：1難度：0.6 -
5．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R（g）?P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是?（ ）組卷：23引用：1難度：0.3 -
6．已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ?mol-1，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
Ⅰ.（1）在合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO其反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]++CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0。吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是。
（2）將等物質(zhì)的量的H2和N2通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
C.容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ.接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化，二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。SO2的催化氧化熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=akJ?mol-1其催化機(jī)理分為三步：
第1步：SO2（g）+V2O5（s）?SO3（g）+V2O4（s）ΔH=bkJ?mol-1
第2步：V2O4（s）+O2（g）+2SO2（g）?2VOSO4（s）ΔH=ckJ?mol-1
第3步：。
（3）第3步熱化學(xué)方程式（ΔH的值用a、b、c的代數(shù)式表示）。
（4）T℃時(shí)，將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得O2還剩余0.1mol。則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為；從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用SO3表示反應(yīng)速率為。
（5）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率（α）下反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。
A.溫度越高，反應(yīng)速率越大
B.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度
C.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率
D.α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低
?
（6）為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，催化性能最佳的是（填標(biāo)號(hào)）。
（7）設(shè)O2的平衡分壓為p,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，用含p和α的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。組卷：12引用：1難度：0.6 -
19．二氧化碳加氫制甲烷和甲烷重整對(duì)碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.CO2加氫選擇合成甲烷的主要反應(yīng)如下：
①CO2（g）+4H2?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1（298K）
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2（298K）
③2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）ΔH3（298K）
在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
（1）有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是物質(zhì) H2（g） O2（g） CO（g） CO2（g） H2O（g） CH4（g） 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（kJ?mol-1） 0 0 -110.5 -393.5 -241.8 -74.81 （填“高溫”或“低溫”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)②的焓變?chǔ)2（298K）=kJ?mol-1。
（2）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)20min容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4為amol,CO為bmol,以H2表示的0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=mol?L-1?min-1（用含 a、b、V的代數(shù)式表示，下同），此時(shí)H2O（g） 的濃度為mol?L-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為（列出計(jì)算式）。Ⅰ.甲烷重整工藝主要包括甲烷水蒸氣重整制氫、甲烷部分氧化重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫、甲烷三重整制氫等。
（3）甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)CO（g）+3H2?CH4（g）+H2O（g）。合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH4），在t=250℃下的x（CH4）-p、在p=5×105Pa下的x（CH4）-t如圖所示。n（H2）n（CO）
①當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為時(shí)，反應(yīng)條件可能是653。
②甲烷三重整制氫工業(yè)一般將反應(yīng)溫度設(shè)置為750℃～920℃，將反應(yīng)壓力設(shè)置為2～3MPa并向轉(zhuǎn)化爐內(nèi)通入空氣或氧氣，通入空氣或氧氣的目的是。組卷：19引用：1難度：0.5