2013-2014學年湖北省荊州市沙市中學高二（下）第四次周練化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6，滿分42)

• 1．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用分液漏斗分離乙醛與水的混合物

  B．可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液

  C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、過濾、蒸餾的方法

  D．煤油、柴油、花生油、豬油的主要成分均為酯類
  組卷：0引用：2難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法

  B．油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

  C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

  D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 3．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖關(guān)于橙花醇的敘述，正確的是（　?。?br />

  A．不能發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

  B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴

  C．1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗570.4 L氧氣（標準狀況）

  D．1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗480 g溴單質(zhì)
  組卷：12引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄） ₃?18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
  Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
  Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
  Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
  Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
  Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
  （1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是

   

  。
  （2）請寫出MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式：

   

  。
  （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	Al（OH） 3	Fe（OH） 2	Fe（OH） 3
  開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
  完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

  注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

   

  。
  （4）已知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。
  ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是

   

  。
  ②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 11．尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．
  （1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （2）當氨碳比

  n

  （

  NH

  3

  ）

  n

  （

  CO

  2

  ）

  =4時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
  ①A點的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）

   

  B點的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
  ②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．
  
  ①電源的負極為

   

  （填“A”或“B”）．
  ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為

   

  、

   

  ．
  ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

   

  ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為

   

   g（忽略氣體的溶解）．
  組卷：459引用：8難度：0.1

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