2021-2022學(xué)年山東省德州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子交換膜有多種類型，如氯堿工業(yè)中使用的是陰離子交換膜

  B．月餅包裝袋中的雙吸劑和一次性保暖貼的主要成分都含有鐵粉

  C．神舟十三號載人飛船中的太陽能電池和儲能電池均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可實(shí)現(xiàn)海水淡化
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cr原子核外電子有24種空間運(yùn)動狀態(tài)

  B．Fe2+的價電子軌道表示式：

  C．醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D．表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NA

  B．粗銅精煉中陽極減少64g時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．1LpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA

  D．常溫下，向1L0.1mol?L-1氯化銨溶液中加入氨水至中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵制品上使用銅配件，在接觸處鐵更易生銹

  B．以KOH溶液為離子導(dǎo)體的CH4-O2燃料電池，工作一段時間后溶液的pH減小

  C．先將足量二氧化碳通入飽和食鹽水，再通入氨氣降溫可析出碳酸氫鈉固體

  D．熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電而AlF3導(dǎo)電，可以說明電負(fù)性F＞Cl
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列現(xiàn)象可以用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．硫酸氫鈉溶液pH小于7

  B．使用合適的催化劑可以提高合成氨的產(chǎn)量

  C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系中，容器體積減小一半顏色加深

  D．人體血液中存在的H2CO3-NaHCO3體系能起到穩(wěn)定血液pH的作用
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列相關(guān)方程式書寫正確的是（　　）

  A．鐵吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+

  B．將碳酸鎂在沸水中長時間加熱：MgCO3+H2O △ Mg（OH）2+CO2↑

  C．泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．1molN2與3molH2充分反應(yīng)放出的熱量為akJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-akJ?mol-1
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。把答案填在答題卡的相應(yīng)位置。

• 19．滴定實(shí)驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量測定方法，某興趣小組對滴定實(shí)驗的原理和相關(guān)應(yīng)用進(jìn)行了如圖探究。
  
  實(shí)驗I：探究中和滴定原理
  i.連接計算機(jī)、pH傳感器等儀器并組裝，如圖1所示。
  ii.向燒杯中加入20.00mL0.1000mol?L^-1鹽酸，放入磁子，置于攪拌器上。
  iii.向50mL堿式滴定管中加入0.1000mol?L^-1NaOH溶液，趕走氣泡，并調(diào)零。
  …
  v.向小燒杯中逐滴加入NaOH溶液，得到圖2中的pH變化曲線圖。
  （1）實(shí)驗I中步驟iii忽略趕氣泡，滴定前有氣泡，滴定過程中消失，則測得的結(jié)果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （2）若實(shí)驗I中使用指示劑指示終點(diǎn)，3種指示劑中不應(yīng)選用的指示劑是

   

  。選用合適的指示劑進(jìn)行食醋中的總酸量測定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  實(shí)驗Ⅱ：測定廢水水樣的COD（即化學(xué)需氧量，以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要氧的毫克數(shù)，以mg/L表示。）
  i取某湖水水樣100.00mL，酸化后加入0.1000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被還原為Cr³⁺）；
  ii再用1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，3次平行實(shí)驗中消耗FeSO₄溶液情況如表。
  

  序號	起始讀數(shù)/mL	終點(diǎn)讀數(shù)/mL
  1	0.00	10.10
  2	1.20	11.10
  3	1.50	14.60

  （3）實(shí)驗II中量取一定體積的K₂Cr₂O₇溶液時，需要用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管；酸化水樣時，應(yīng)選用

   

  （填寫所用酸的名稱）酸化。
  （4）實(shí)驗II步驟ii反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）水樣的COD為

   

  mg/L。
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 20．實(shí)現(xiàn)碳中和任務(wù)艱巨，二氧化碳加氫制甲醇將成為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的有效路徑。已知：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-90kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）把1molCO₂和1molH₂充入體積為V的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①圖中X代表

   

  （填化學(xué)式）。
  ②由圖可知溫度為T時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）下列措施中，一定無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是

   

  （填字母）。
  A.加入適量CO
  B.使用高效催化劑
  C.循環(huán)利用原料氣
  D.升高溫度
  E.增大壓強(qiáng)
  （4）一定條件下，向恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入CO₂（g）和H₂（g），測得總壓強(qiáng)為P₀kPa；10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得H₂O（g）的分壓為P₁kpa,CH₃OH（g）的分壓為P₂kPa。
  ①平衡后，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p為

   

  kpa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度來表示）。
  ②實(shí)驗表明：在二氧化碳和氫氣的混合氣體中摻混一氧化碳有助于提高甲醇產(chǎn)率。甲醇的平衡產(chǎn)率隨著

  CO

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  變化如圖所示：
  
  從平衡移動角度分析，甲醇平衡產(chǎn)率上升的原因

   

  ；當(dāng)

  CO

  CO

  +

  C

  O

  2

  為0.4時，改為在體積可變的容器中進(jìn)行此反應(yīng)，則甲醇的平衡產(chǎn)率最有可能是

   

  （填“a”“b”“c”或“d”）。
  組卷：9引用：1難度：0.9

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