2022-2023學年重慶一中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．勞動成就夢想，下列家務勞動所涉及的化學知識不正確的是（　?。?br />

  選項	家務勞動	化學知識
  A	用小蘇打烘焙糕點	NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解
  B	用鋁制品燒水煮飯	鋁的熔點高
  C	用不銹鋼刀具剁排骨	合金制品硬度大
  D	用白醋清洗水垢	白醋可以溶解碳酸鈣等沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．如圖表示一些物質間的從屬關系不正確的是（　?。?br />

  選項	X	Y	H	Z
  A	分散系	膠體	云霧	溶液
  B	電解質	酸	鹽	堿
  C	元素周期表的縱列	主族	鹵族	副族
  D	化合物	共價化合物	酸	離子化合物

  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA

  B．1.0mol/L的BaCl2溶液中含Cl-離子數(shù)目為2NA

  C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

  D．2gD2O和H218O混合物中所含中子數(shù)為NA
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列物質間的反應，能說明“反應條件（如溫度、濃度、用量等）不同引起產(chǎn)物不同”的是（　?。?/h2>

  A．Na與O2	B．AlCl3與NH3?H2O
  C．H2與Cl2	D．Rb和H2O
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2與CaCl2溶液不反應，推測CO2與Ca（NO3）2溶液也不反應

  B．CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推測Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

  C．電解熔融氯化鎂可制備金屬鎂，推測電解熔融氯化鋁可制備金屬鋁

  D．Al（OH）3無法通過化合反應制取，推測Fe（OH）3也無法通過化合反應制取
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  B．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  D．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列實驗能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．觀察鉀元素的焰色反應實驗	B．實驗室制備Fe（OH）2	C．配制100mL0.1mol?L-1NaCl溶液	D．利用鋁熱反應原理焊接鋼軌

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題：本題共5小題，共52分。

• 20．利用廢舊白鐵皮（含F(xiàn)e、Zn、Fe₂O₃、ZnO）制備磁性Fe₃O₄膠體流程如圖：
  
  已知：鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質具有一定的相似性。
  請回答：
  （1）步驟Ⅰ堿溶的目的是去除油污，以及溶解鍍鋅層，寫出NaOH溶液與ZnO反應的化學方程式

   

  。
  （2）“部分氧化”階段，

  C

  l

  O

  -

  3

  被Fe²⁺還原為Cl^-，該反應的離子方程式是

   

  。
  （3）經(jīng)測定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量之比是1：2。檢驗其中Fe²⁺可選用的試劑是

   

  （填字母）。
  A．NaOH溶液
  B．KSCN溶液
  C．KMnO₄溶液
  D．K₃[Fe（CN）₆]溶液
  （4）用

   

  效應可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了Fe₃O₄膠體。
  （5）步驟Ⅵ制備Fe₃O₄膠體裝置如圖1所示：
  
  ①持續(xù)通入N₂的作用是

   

  。
  ②實驗室制取N₂有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合下列供選試劑和圖2裝置（凈化裝置略去），選出一種可行的方法，寫出化學方程式

   

  ?？晒┻x擇的試劑：CuO（s）、NH₃（g）、Cl₂（g）、O₂（g）、飽和NaNO₂（aq）、飽和NH₄Cl（aq）。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 21．某研究性學習小組擬配制FeI₂溶液并探究相關性質。
  Ⅰ．配制240mL0.2mol?L^-1FeI₂溶液
  （1）配制FeI₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外，
  ①還需要的玻璃儀器是

   

  。
  ②用托盤天平稱量，需要稱取FeI₂

   

  g。
  ③定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的FeI₂溶液濃度

   

  。（填“偏大”或“偏小”）
  ④久置的FeI₂溶液容易變質，檢測其是否變質的試劑為

   

  。
  Ⅱ．探究Fe²⁺與I^-的還原性強弱
  取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。
  同學們對產(chǎn)生黃色的原因提出假設：
  假設1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，碘水為黃色，還原性：I^-＞Fe²⁺；
  假設2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，F(xiàn)eCl₃溶液為黃色，還原性：Fe²⁺＞I^-。
  （2）設計方案，驗證假設
  

  實驗方案	預期現(xiàn)象	結論
  向反應后的溶液中加入適量   ，振蕩，靜置，分層，觀察下層液體顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色	下層呈紫紅色	假設1正確
  		假設2正確

  ①為

   

  （填“CCl₄”或“苯”）。
  ②上層呈

   

  色。
  最終實驗現(xiàn)象證實：假設1正確。
  ③若向20mL上述FeI₂溶液通入112mL（標準狀況）Cl₂，反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析