2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案正確）

• 1．生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中不正確的（　?。?/h2>

  A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

  B．紅葡萄酒營(yíng)養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營(yíng)養(yǎng)成分被氧化

  C．某雨水放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，因?yàn)樗衼喠蛩岜豢諝庵醒鯕庋趸闪蛩?/label>

  D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
  組卷：17引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（　?。?br />①酸性氧化物：SO₂、NO、CO₂、SiO₂
  ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
  ③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)
  ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
  ⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

  A．①和③

  B．②和③

  C．③和④

  D．②和⑤
  組卷：35引用：14難度：0.9

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．16g O2一定條件下與一定量的鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

  B．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中總原子數(shù)為3NA

  C．1L 1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

  D．0.1 mol?L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA
  組卷：2引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O △  Fe（OH）3+3H+

  B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-

  D．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
  組卷：24引用：8難度：0.9

  解析

• 5．能在水溶液中大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．H+、Fe3+、SO42-、I-	B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
  C．Ag+、K+、Cl-、SO42-	D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

  C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+

  D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
  組卷：922引用：39難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

  B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

  D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 電解 H2↑+Cl2↑+2OH-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ?mol-1

  B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同

  C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

  D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8mol
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．已知：HI（g）═ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

  B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol

  C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol

  D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 27．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
  （1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
  3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
  反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
  （2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al.得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
  ①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時(shí)通入氬氣的目的是

   

  ．
  ②在6.0mol?L^-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為

   

  ．
  （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO/Ag電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析

• 28．化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
  （1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中

  1

  3

  的Cu以罕見(jiàn)的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

   

  ，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO
  （3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ；碳原子的雜化方式為

   

  。
  （4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
  ①“可燃冰”中分子間存在的作用力有

   

  。
  ②H₂O的VSEPR模型為

   

  比較鍵角的大?。篐₂O

   

  CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?!--BA-->

   

  
  
  （5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車(chē)、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景。該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有 

   

  個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為a pm,C-C鍵長(zhǎng)為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的密度為

   

  g?cm^-3（只需列出計(jì)算式）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析