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2016-2017學(xué)年江西省新余一中高二(下)入學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/26 15:0:2

一、選擇題(單選題,每小題3分,共48分)

  • 1.下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況,其中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:2難度:0.9
  • 2.如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201703/72/cc6bda65.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:13引用:2難度:0.8
  • 3.向某含有
    SO
    2
    -
    3
    、
    S
    i
    O
    2
    -
    3
    、
    CO
    2
    -
    3
    、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應(yīng)過程的判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:3難度:0.9
  • 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 5.如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖.下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:29引用:16難度:0.7
  • 6.常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:9難度:0.5
  • 7.一定條件下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有幾組( ?。?br />
    序號 X Y Z
    NaHSO4溶液 Al(OH)3 稀硫酸
    CaCl2溶液 SO2 CaSO3
    HF溶液 Si Ba(OH)2
    Fe Cl3溶液 Fe 濃硝酸

    組卷:15引用:2難度:0.7

二、填空題(共52分,每空2分)

  • 21.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白:
    (l)L的化學(xué)式為:
     

    (2)用電子式表示F的形成過程
     

    (3)寫出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式:
     

    (4)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     
    ,每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移
     
     mol電子。

    組卷:8引用:1難度:0.3
  • 22.綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
    回答下列問題:
    (1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是:
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
     
    ;
     

    (2)操作IV的順序依次為:
     
    、
     
    、過濾、洗滌.
    (3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
    ①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
     

    (4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取8.680g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++
    M
    n
    O
    -
    4
    +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
    ①計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    .(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)(FeSO4?7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
    ②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的雜質(zhì)、
     

    組卷:2引用:2難度:0.3
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