2021-2022學(xué)年河南省鄭州第四高級(jí)中學(xué)（西藏班）高二（下）第二次調(diào)研化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共51分）

• 1．2021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染

  B．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性

  C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

  D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨
  組卷：24引用：4難度：0.7

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• 2．化學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推動(dòng)了科學(xué)的發(fā)展，下列說法正確的是（　　）

  A．丹麥科學(xué)家玻爾提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型

  B．奧地利科學(xué)家泡利發(fā)現(xiàn)了基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理

  C．德國(guó)科學(xué)家洪特解釋了一個(gè)軌道只允許容納2個(gè)電子的原因

  D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃馗鶕?jù)核外電子排布編制了第一張?jiān)刂芷诒?/label>
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　　）

  A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

  B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

  C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

  D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)
  組卷：723引用：47難度：0.5

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• 4．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴。則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．第一電離能：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①
  組卷：150引用：18難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：

  B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)

  C．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)

  D．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜
  組卷：35引用：5難度：0.7

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• 6．關(guān)于PCl₃和CCl₄的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同

  B．鍵角PCl3比CCl4大

  C．二者均為非極性分子

  D．兩者中的化學(xué)鍵都是p-pσ鍵
  組卷：28引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共49分）

• 19．A、B、C、D為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為

   

  ，其中心原子的雜化方式為

   

  ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為

   

  。
  （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  （用元素符號(hào)作答，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）已知H-H、Cl-Cl、H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1、431kJ?mol^-1。試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反應(yīng)的△H=

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 20．20、氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
  （1）消除汽車尾氣污染物中NO的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　

   

  ，該反應(yīng)

   

  （填“高溫”或“低溫”）能自發(fā)進(jìn)行。
  
  （2）在催化劑作用下，H₂可以還原NO消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△H=-664kJ/mol,將2molNO和1molH₂充入一個(gè)1L恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得混合氣體N₂的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。則低于900K時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)　

   

  （填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是　

   

  。高于900K時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是　

   

  。（任寫一點(diǎn)）
  （3）氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN₂和2molH₂合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。（列出計(jì)算式）
  
  （4）近日，科學(xué)家利用電解原理將氨轉(zhuǎn)化為高純氮?dú)?，其裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)的pH

   

  （填“不變”、“變大”或“變小”）
  組卷：42引用：1難度：0.6

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